Question

已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10  K_sp（Agl）=1.0×10^-16．下列說法中正確的是（　　）

• A、常溫下，AgCl飽和溶液中的c（Ag⁺）比AgI飽和溶液中c（Ag⁺）小
• B、常溫下，AgCl若要在NaO溶液中開始轉(zhuǎn)化為Agl，則c（NaI）必須不低于

  1

  1.8

  ×10^-11mol/L
• C、只能由 K_sp較大的不溶物轉(zhuǎn)化為K_sp較小的不溶物
• D、利用K_sp的大小可直接比較難溶物的溶解度

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越�。�
B．根據(jù)Qc＞Ksp，則開始沉淀結(jié)合K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘離子的濃度；
C．K_sp相差不大時(shí)，K_sp較小的不溶物也可轉(zhuǎn)化為K_sp較大的不溶物；
D．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越�。�

解答： 解：A、根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgI，所以飽和AgCl溶液與飽和AgI 溶液相比，前者的c（Ag⁺）較大，故A錯(cuò)誤；
B、AgCl比AgBr溶解度大，所以AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）較大，則若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為Agl，根據(jù)Qc＞Ksp，則開始沉淀，所以c（NaI）必須不低于

Ksp(AgI)

c(Ag +)

=

1.0×10 -16

1.8×10 -10

=

1

1.8

×10^-11mol/L，故B正確；
C、K_sp相差不大時(shí)，K_sp較小的不溶物也可轉(zhuǎn)化為K_sp較大的不溶物，故C錯(cuò)誤；
D、結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小，所以利用K_sp的大小可直接比較結(jié)構(gòu)相似的難溶物的溶解度，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度不大，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解．