【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L.Cl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA

B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

【答案】A

【解析】Cl2與足量NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，故A正確；室溫下， pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子的濃度是 ，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極是氧氣得電子，1mol氧氣得4mol電子，所以消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，生成4molN2轉(zhuǎn)移15mol電子，所以生成56gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7.5NA，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，組成元素完全相同的是（　�。�
A.石墨與金剛石
B.水銀與銀
C.水晶與石灰石
D.青銅與銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分：

周期

族

1

①

2

②

3

③

④

⑤

⑥

請(qǐng)參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）畫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：_____________。

（4）元素②和⑤形成的化合物的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有 Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2 )，則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2＋轉(zhuǎn)化為 Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將 Fe3＋還原為 Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_____(填序號(hào))。

A．分別溶于水看溶解情況

B．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

C．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和 HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是______(填序號(hào))。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 2∶1，試配平下列方程式：________________

.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量

B. 若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將20 mL 0.5 mol/L Al2（SO4）3溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中SO42﹣濃度為（　�。�
A.0.01 mol/L
B.0.02 mol/L
C.0.03mol/L
D.0.06mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是

A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根據(jù)圖象可計(jì)算a=6

D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為生銹了的家用鐵鍋，下列有關(guān)解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 鐵鍋生銹過程中有原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是：Fe—2e—＝ Fe2+

B. 鐵鍋生銹過程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+

C. 攝入體內(nèi)的鐵銹會(huì)在胃內(nèi)產(chǎn)生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2O

D. 用醋可除去鐵銹：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O

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