Question

如圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見的物質． 反應①②是置換反應，反應①②③均在高溫下進行．A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl．
（1）A的電子式

（2）寫出反應①的化學方程式

4H₂O（g）+3Fe

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

（3）寫出F與濃強堿液反應的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

（4）C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接，寫出反應③的化學方程式：

3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe

．

Answer 1

分析：A在常溫下為液態(tài)，A為H₂O，C有磁性，結合反應①是置換反應，故C為Fe₃O₄，B為Fe，D為H₂，符合反應②轉化關系．由反應在③高溫下進行，考慮鋁熱反應，E為Al，F(xiàn)為Al₂O₃，Al₂O₃既能溶于NaOH又能溶于HCl，符合題意．

解答：解：A在常溫下為液態(tài)，A為H₂O，C有磁性，結合反應①是置換反應，故C為Fe₃O₄，B為Fe，D為H₂，符合反應②轉化關系．由反應在③高溫下進行，考慮鋁熱反應，E為Al，F(xiàn)為Al₂O₃，Al₂O₃既能溶于NaOH又能溶于HCl，
（1）A為H₂O，分子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為：；
故答案為：；
（2）反應①是鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應方程式為：4H₂O（g）+3Fe

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
故答案為：4H₂O（g）+3Fe

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）Al₂O₃與濃強堿液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）反應③是鋁與四氧化三鐵在高溫下反應生成鐵與氧化鋁，反應化學方程式為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4 Al₂O₃+9Fe；
故答案為：3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

4 Al₂O₃+9Fe；

點評：本題以無機框圖題的形式考查Fe、Al等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫等，難度中等，本題中A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl為解題突破口．