根據(jù)元素周期表和周期律分析，下列推斷正確的是（　�。�
分析：A、Mg的金屬性大于Be的金屬性；
B、I的非金屬性大于At的非金屬性；
C、Tl的金屬性大于Al的金屬性；
D、Cl的非金屬性大于I的非金屬性．
解答：解：A、因Mg的金屬性大于Be的金屬性，Mg與熱水反應(yīng)，則Be常溫下能與水反應(yīng)很緩慢，故A錯(cuò)誤；
B、因I的非金屬性大于At的非金屬性，HI不穩(wěn)定，則砹（At）的氫化物很不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、因Tl的金屬性大于Al的金屬性，氫氧化鋁具有兩性，則鉈（Tl）的最高價(jià)氧化物水化物呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D、因Cl的非金屬性大于I的非金屬性，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4的酸性比HIO4強(qiáng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海）根據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí)，完成下來填空：
（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素位于元素周期表中第
二
二
周期，與該元素同一主族的短周期元素是
P
P
．
（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性
弱
弱
（選填“強(qiáng)”、“弱”），能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2HCl+S↓
（任寫一個(gè)）．
（3）關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是
cd
cd
（填寫編號(hào)）．
a．原子半徑：Na＜Cl                   b．離子半徑：F-＜Mg2+
c．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl                 d．堿性：NaOH＞Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷（As）為第4周期ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)推測不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A、堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是LiB、第三周期元素中，原子半徑最大的是ClC、短周期元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4D、所有元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定是HF

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省濟(jì)寧市高一3月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（  ）

A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是Li

B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl

C．短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4

D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆上海市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

根據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí)，完成下來填空：

（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素位于元素周期表中第   周期，與該元素同一主族的短周期元素是     。

（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性     （選填“強(qiáng)”、“弱”），能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是                              （任寫一個(gè)）。

（3）關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是     （填寫編號(hào)）。

(A)、 原子半徑：Na＜Cl                   (B)、離子半徑：F-＜Mg2+

(C)、 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl                 (D)、堿性：NaOH＞ Mg(OH)2  

 

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