將15%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100 g水后得到125 ml質量分數(shù)為30%的NaOH溶液，則此時溶液的物質的量濃度為(    )

A．6 mol·L-1　　　　　 B．6.25 mol·L-1　　　　 　C．6.75 mol·L-1  　　　 D．7 mol·L-1　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


1）某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2

a、該反應的氧化劑是　NaNO3　．

b、該反應的氧化產(chǎn)物是　Al（OH）3、NaAlO2�。�

C、反應過程中轉移5mol e﹣，生成標準狀況下N2的體積為　11.2　L．

d、配平該氧化還原反應

　10　Al+　6　NaNO3+　6　H2O═　4　Al（OH）3+　3　N2↑+　6　NaAlO2

（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為　Fe+2H+=Fe2++H2↑�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質相互混合進行反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是(　　)

①金屬鈉投入FeCl2溶液中�、谶^量的NaOH溶液和明礬溶液反應　③少量CaO投入到過量的NaHCO3溶液中�、躈a2O2投入到CuSO4溶液中

A．①③  B．③④

C．②③  D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需用240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取250 mL容量瓶進行配制，以下操作能配制成功的是（   ）

A．稱取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水

B．稱取6.25 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成250 mL溶液

C．稱取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水

D．稱取4.0 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成250 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


Zn與稀HNO3反應的物質的量之比為5:12，氧化產(chǎn)物為硝酸鋅，則HNO3被還原的產(chǎn)物為(    )

A．NO       B．NO2       C．N2        D．N2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中需要11.2L（標準狀況）二氧化碳，現(xiàn)用含碳酸鈣90.0﹪的石灰石與足量的稀鹽酸反應（該石灰石中的雜質不與稀鹽酸反應），問：

（1）至少需要含碳酸鈣90.0﹪的石灰石多少克？

（2）生成的氯化鈣的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中,正確的是(　　)

 [ ]

A.0~20 s內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s時,正、逆反應速率相等,達到平衡

C.20 s時,正反應速率大于逆反應速率

D.曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃、1.01×105 Pa時，下列哪個反應放出的熱量能表示乙炔的燃燒熱 (　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

C．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(g)

D．C2H2(g)＋O2(g)===2CO(g)＋H2O(l)

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同步練習冊答案