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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質量分別是（ ）

A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意規(guī)格，111.2g

【答案】C

【解析】

試題分析：容量瓶的規(guī)格的選擇“大而近”的原則，選擇1000mL的規(guī)格。即配制1000ml, 2mol/L的NaCl溶液。需要氯化鈉的物質的量2mol,質量117g。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是

A. 電泳 B. 電解 C. 凝聚 D. 滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A．圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=E

B．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）與c（OH-）關系如圖D 點所示，則 溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）

C．E 點對應的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同時存在

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當c（H+）與c（OH-）關系如圖A 點所示，則溶液中反應： 2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說法正確的是

A. 該反應為置換反應 B. 用KSCN溶液可檢驗廢液中的Fe2+

C. 可用置換法回收廢液中的銅 D. Fe3+能溶解Cu說明Cu比Fe金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，跟NH4+的電子總數(shù)和質子總數(shù)相同的是（ ）
A.Ne
B.F
C.H3O+
D.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 光照時，b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時，毎轉移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經質子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間，a極的電極反應式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E位于同一主族，D的最外層電子數(shù)比B最外層電子數(shù)多2，C的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍．請回答下列問題：

（1）C、D氫化物中較穩(wěn)定的是 ______ ；（填化學式）

（2）A、E可形成1：1型的化合物，兩微粒間的化學鍵是 ______ ；寫出C的氣態(tài)氫化物的電子式 ______ ；

（3）寫出D的一種同素異形體是 ______ ．（寫化學式）

（4）與B同族的單質在同周期元素中熔點最高、硬度最大，這種單質是 ______ ，熔點高、硬度大的原因是 _______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生的反應為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_____________（填編號）。

A．單位時間內每消耗1.2 mol H2，同時生成0.4 mol H2O

B．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

D．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1，且保持不變

②若要使K=1，則改變的條件可以是_____________（填選項）。

A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑

（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；

CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為 。

（3）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。

物質

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

3

0

該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。升高溫度，平衡常數(shù)將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

p>（4）為研究不同條件對反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影響，在恒溫下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應達到平衡，測得NO的轉化率為α1；其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，達到平衡時NO的轉化率為α2，則α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4)2·12H2O和補血劑FeSO4·7H2O。工藝流程如下（部分操作和產物略去）：

（1）操作1的名稱是___________。

（2）反應①②③④中是氧化還原反應的是_______（填寫編號）。

（3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是__，寫出該反應離子方方程式_______。

（4）反應①的離子方程式是_________、__________。

（5）溶液D中含有的金屬陽離子是_______，檢驗方法是________。

（6）用含鋁元素27℅的上述礦石10噸，通過上述流程最多生產明礬____噸。

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