Question

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程：

（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是 ， 操作a的名稱為 ．
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為 ．
（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）最后過濾得到的I2需要進(jìn)行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是（填選項字母）．
A.水
B.乙醇
C.冷水
D.乙醇的水溶液
（5）用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI．取5.0g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0，.050molL﹣1Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．

編號	1	2	3
溶液的體積/mL	10.00	10.00	10.00
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL	19.95	17.10	20.05

滴定時，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是 ， 碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】
（1）加快I﹣溶解，使海帶灰中I﹣盡可能全部溶解；分液
（2）將I﹣氧化為I2
（3）3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O
（4）C
（5）加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，藍(lán)色溶液恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色；25.4%
【解析】解：（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min是加快溶解速率，使碘離子全部溶解，操作a是分離碘單質(zhì)的水溶液，加入苯溶液除去碘單質(zhì)分層分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)層，a操作的名稱為分液，所以答案是：加快I﹣溶解，使海帶灰中I﹣盡可能全部溶解；分液；（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為將I﹣氧化為I2 ，
所以答案是：將I﹣氧化為I2；（3）碘單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，碘元素化合價降低為﹣1價得到還原產(chǎn)物，升高為正價得到氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，結(jié)合電子守恒計算升高的化合價為x，1×（x﹣0）=5×[0﹣（﹣1）]，x=+5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，
所以答案是：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O；（4）I2需要進(jìn)行洗滌和干燥洗滌，洗滌液不能和碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不能溶解碘單質(zhì)，
A．水能溶解碘單質(zhì)，故A錯誤；
B．碘單質(zhì)易溶于乙醇，不能用乙醇洗滌碘單質(zhì)，故B錯誤；
C．碘單質(zhì)在冷水中溶解性不大，可以用來洗滌碘單質(zhì)，故C正確；
D．碘單質(zhì)易溶于乙醇的水溶液，不能用來洗滌，故D錯誤，
所以答案是：C；（5）以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點現(xiàn)象為藍(lán)色溶液恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實驗中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，舍去，則實際消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值是= =20mL，
則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，

2S2O32﹣+	I2	→	S4O62﹣+	2I﹣
2	1
0.020L×0.05mol/L	n（I2）

所以樣品中I2的物質(zhì)的量是0.050mol/L×0.0200L× ×10=0.005mol，則碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=25.4%；
所以答案是：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，藍(lán)色溶液恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色；25.4%．