18．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

分析 A．醋酸為弱酸，電離吸熱；
B．能量越低越穩(wěn)定；
C．應(yīng)為1mol氫氣；
D．碳的燃燒為放熱反應(yīng)，完全燃燒放出的熱量多．

解答 解：A．醋酸為弱酸，電離吸熱，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)，生成1mol水放出的熱量少于57.4kJ，故A錯(cuò)誤；
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，說(shuō)明石墨能量低，則石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．燃燒熱指1mol氫氣燃燒放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D．碳的燃燒為放熱反應(yīng)，完全燃燒放出的熱量多，反應(yīng)熱為負(fù)值，則放出的熱量越多值越小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握燃燒熱，中和熱概念的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3kJ•mol-1
已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2=△H3＞△H1D．△H2=△H3＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CCl4分子所占的體積為22.4 L
B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．3.9gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.05 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含原子數(shù)為0.5 NA
C．1L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為0.1 NA
D．56g鐵絲與一定量Cl2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)鐵粉反應(yīng)完全時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目可能為2.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；標(biāo)況下，若制得氯氣22.4升，則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為2mol
（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液均褪色，停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為  B褪色的品紅又恢復(fù)成紅色D無(wú)明顯現(xiàn)象，出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是：SO2漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又變成紅色，而氯氣的漂白具有
不可逆性
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)于反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），在壓強(qiáng)相同的條件下，若生成物C的含量w（C）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．T1＞T2，正反應(yīng)放熱B．T1＜T2，正反應(yīng)放熱
C．T1＞T2，正反應(yīng)吸熱D．T1＜T2，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將Cl2通入200mL0.5mol•L-1氫氧化鉀溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1：2，則通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　　）
A．0.56LB．1.68LC．2.24LD．1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在甲、乙、丙三種溶液中各含有Cl-、Br-、I-中的一種，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水時(shí)，溶液變成橙色，再加入乙溶液時(shí)，溶液顏色沒(méi)有明顯變化，則甲、乙、丙溶液中依次含的離子為（　�。�
A．Cl-、Br-、I-B．Br-、I-、Cl-C．Br-、Cl-、I-D．Cl-、I-、Br-

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