平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．按要求回答下列問題：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1  平衡常數(shù)為K1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2  平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
 （用△H1和△H2表示）；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（用K1和K2表示）．
（2）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），該反應(yīng)在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T1℃．A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是
 
．
②T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用分?jǐn)?shù)表示），達(dá)到平衡時(shí)，A的反應(yīng)速率為
 
．
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10-5mol?L-1，c平衡（HCN）≈c起始（HCN），水的電離可不計(jì)，則此溫度下0.1mol?L-1的HCN溶液的pH=
 
．
（4）對(duì)于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
，向該溶液中加水稀釋的過程中，c（H2CO3）逐漸
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），
c(H2CO3)
c(C
O
2-
3
)
逐漸
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題,鹽類的水解專題
分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H；依據(jù)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式列式計(jì)算得到各反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系；
（2）①根據(jù)外界條件對(duì)平衡和反應(yīng)速率的影響以及反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)質(zhì)的量不變的特點(diǎn)分析；②依據(jù)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
c(C)c(D)
c(A)c(B)
=
9
14
，根據(jù)反應(yīng)速率為v（A）=
△c
t
計(jì)算；
（3）根據(jù)  c平衡（HCN）≈c起始（HCN）=0.1mol?L-1，HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=
c(H+)c(CN-)
c(HCN)
=
x×x
0.1-x
≈
x2
0.1
=10-5mol?L-1，得x=c（H+）=10-3 mol?L-1，則此溫度下的HCN溶液的pH=3；
（4）鈉離子不水解，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，但水解程度較小，所以該溶液中離子濃度大小關(guān)系，向該溶液中加水稀釋促進(jìn)水解，碳酸的物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大的程度更大，故c（H2CO3）逐漸減小；加水稀釋時(shí)n（CO32-）減小，n（H2CO3）增大，故
c(H2CO3)
c(C
O
2-
3
)
=
c(H2CO3)
c
(CO
2-
3
)
逐漸增大．
解答： 解：（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1 ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2，依據(jù)蓋斯定律
①-②
2
得到熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=（△H1-△H2）/2；
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K1=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
；②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K2=
c2(NO2)
c2(NO)c(O2)
；則NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=
c(NO)c(SO3)
c(NO2)c(SO2)
=
K1
K2
，
故答案為：（△H1-△H2）/2；
K1
K2
；
（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅱ相對(duì)于實(shí)驗(yàn)I達(dá)到的平衡相同，但反應(yīng)速率更快，已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)質(zhì)的量不變，故可能改變的條件是加壓或加催化劑，故答案為：加壓或加催化劑；
②T1℃時(shí)該反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
    n始/mol  3     6      0     0
    n轉(zhuǎn)/mol  1.8   1.8    1.8   1.8
   n平/mol   1.2   4.2    1.8   1.8
T1℃的平衡常數(shù)k=
c(C)c(D)
c(A)c(B)
=
1.8
3
×
1.8
3
1.2
3
×
4.2
3
=
9
14
，達(dá)到平衡時(shí)，A的反應(yīng)速率為v（A）=
△c
t
=
(3-1.2)mol
3L×50min
=0.012mol/（L?min），
故答案為：
9
14
；0.012mol/（L?min）；
（3）根據(jù)      HCN?H++CN-
起始濃度       0.1    0  0
轉(zhuǎn)換濃度       x      x  x
平衡濃度      0.1-x   x  x
c平衡（HCN）≈c起始（HCN）=0.1mol?L-1，溶液的電離平衡常數(shù)Ka=
c(H+)c(CN-)
c(HCN)
=
x×x
0.1-x
≈
x2
0.1
=10-5mol?L-1，得x=c（H+）=10-3 mol?L-1，則此溫度下的HCN溶液的pH=3，故答案為：3；
（4）鈉離子不水解，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，但水解程度較小，所以該溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），向該溶液中加水稀釋促進(jìn)水解，碳酸的物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大的程度更大，故c（H2CO3）逐漸減��；加水稀釋時(shí)n（CO32-）減小，n（H2CO3）增大，故
c(H2CO3)
c(C
O
2-
3
)
=
c(H2CO3)
c
(CO
2-
3
)
逐漸增大，
故答案為：c（Na+）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；減小；增大．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、影響因素、計(jì)算、電離、水解平衡等，涉及面廣，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、銅鋅原電池工作時(shí)，若有6.5g鋅被溶解，電路中就有0.1mol電子通過
B、55號(hào)元素位于周期表的第六周期第IIA族
C、可利用CH4和O2的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池
D、在周期表中金屬和非金屬的分界處易尋找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、現(xiàn)有25℃時(shí)，0.1mol?L-1的氨水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
，所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．用離子方程式表示其原因
 
，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
Ⅱ、現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3    ②NaHCO3   ③NaAlO2   ④CH3COONa⑤NaOH，且已知CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號(hào)）
 
．
（2）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產(chǎn)生的是（填編號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，某些化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示，請(qǐng)回答下列問題
（1）若A，C，D均含有氯元素，D由三種元素組成，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物D的一種用途：
 
．
（2）若A是一種淡黃色固體，具有漂白作用，D中含有氯元素，且為融雪劑的主要成分之一，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）若A為一種單質(zhì)，C，D均為氣體且C能使澄清石灰水變渾濁，則B為
 
．
（4）若C是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，試寫出檢驗(yàn)氣體C的一種方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲裝置的名稱是
 
 （填“原電池”或“電解池”）．
（2）寫出電極反應(yīng)式：Pt極
 
； 當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為
 
．
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“無變化”）．
（4）若乙池溶液通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．（用NA表示）
（Ⅱ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用鐵電極、銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．
（1）欲使鐵制品表面鍍銅，應(yīng)以
 
為陽極，電解質(zhì)溶液為
 
．
（2）以鉑作陽極電解
 
溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟：
①把貝殼制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．
（1）下列說法不正確的是
 
（填代號(hào)）
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
（2）步驟②不夠合理，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：
元素 有關(guān)信息
A 其氫化物水溶液呈堿性
B 地殼中含量最多的元素
C 單質(zhì)須保存在煤油中
D 單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的氫化物結(jié)構(gòu)式是
 
，其水溶液能使酚酞變紅的原因（用電離方程式解釋）為：
 
．
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對(duì)該固體中陽離子存在檢驗(yàn)的操作方法是：
 
．
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：
 
，用化學(xué)方程式說明原因：
 
；
（2）氯氣有毒，常用
 
溶液吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，現(xiàn)象：
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）硫酸溶于水的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了緩解反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
①硫酸鈉固體   ②水    ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案