Question

X、Y、Z、W（原子序數(shù)依次增大）是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的單質(zhì)存在Y2、Y3兩種同素異形體
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）寫出Z₂Y₂的電子式

 

，XY₂的結(jié)構(gòu)式

 

．指出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的化學(xué)鍵類型

 

．
（2）X的活潑性比Y的

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是

 

（寫具體化學(xué)式）．
（3）下列可以證明Z、W金屬性強(qiáng)弱的是

 

．
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：W＜Z  B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：W＜Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W＜Z    D．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)中失去的電子數(shù)目：Z＜W
（4）W單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（5）由氫、X、Y三種原子共同形成多種分子、陰離子，寫出其中一種有機(jī)分子與一種無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，所以X基態(tài)原子核外有6個(gè)電子，則X是C元素；
Y的單質(zhì)存在Y₂、Y₃兩種同素異形體，聯(lián)系O的單質(zhì)存在O₂、O₃兩種同素異形體，所以Y是O元素；
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)是11，所以Z是Na元素；
W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化鐵，所以W是Fe．

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，所以X基態(tài)原子核外有6個(gè)電子，則X是C元素；
Y的單質(zhì)存在Y₂、Y₃兩種同素異形體，聯(lián)系O的單質(zhì)存在O₂、O₃兩種同素異形體，所以Y是O元素；
Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則其質(zhì)子數(shù)是11，所以Z是Na元素；
W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化鐵，所以W是Fe，（1）Z是Na，Y是O，過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為：，二氧化碳的構(gòu)型為直線形，即結(jié)構(gòu)式為O=C=O，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根構(gòu)成的離子化合物，故存在離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：；O=C=O；離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）C的非金屬性比O若，故C的氫化物比O的氫化物穩(wěn)定性若，故答案為：弱；H₂O；
（3）A、金屬性與金屬最高價(jià)氧化物的溶解性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、金屬越活潑，與水的反應(yīng)程度越劇烈，故B正確；
C、金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即：堿）的堿性越強(qiáng)，金屬越活潑，故C正確；
D、活潑性與失去電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤，
故選BC；
（4）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（5）H、C、O可以構(gòu)成有機(jī)酸：乙酸，能構(gòu)成含碳的酸式根：碳酸氫根，乙酸與碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故離子反應(yīng)方程式為：CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故答案為：CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷，涉及元素位置的判斷、氫化物穩(wěn)定性的判斷、離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)解答．