【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）
A.Al2O3 ?NaAlO2（aq） ?Al（OH）3
B.S ?SO3 ?H2SO4
C.Mg（OH）2 ?MgCl2（aq） 無水MgCl2
D.Fe ?Fe2O3 ?FeCl3

【答案】A
【解析】解：A．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3一步實現(xiàn)，故A正確；
B．S與在氧氣中燃燒生成的是SO2 ， 不會生成SO3 ， 所以S SO3不能一步實現(xiàn)，故B錯誤；
C．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，由于HCl具有揮發(fā)性，則蒸發(fā)氯化鎂溶液不會得到氯化鎂固體，故C錯誤；
D．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不會生成氧化鐵，所以Fe Fe2O3不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

（1）濃硫酸的作用是_____________________________；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_____________________________；

（2）球形干燥管C的作用是______________________；若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______________________；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象______________________；

（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.同一原子中，內(nèi)層電子激發(fā)到外層電子需要放出能量

B.某原子的質(zhì)子數(shù)為118，在周期表中位于第七周期零族

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的非金屬性一定增大

D.同一主族中，不同元素的原子序數(shù)相差不可能為10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn﹣Cu原電池，H2SO4做電解質(zhì)溶液．
（1）畫出裝置圖（要求標(biāo)出正負(fù)極及電子流向）
（2）正負(fù)極材料
（3）正負(fù)極電極方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是( )

A.含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

B.σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱

C.O2 分子中含π鍵，是由兩個 p 軌道“肩并肩”重疊形成的

D.當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有非極性鍵的離子化合物是( )

A.HBrB.Na2O2C.C2H4D.CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n) 的取值范圍是

A. n≥1 B. 1 C. 2≤n<4 D. n≥4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 (　　)

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②SSO3 H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為兩種途徑制備硫酸的過程，反應(yīng)條件略．下列說法錯誤的是（ ）

A.已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1 ， 則S（s）+O2（g）═SO2（g）反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ/mol
B.含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
C.途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
D.若△H1＜△H2+△H3 ， 則2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）為放熱反應(yīng)

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