Question

已知甲和I、L、M均為常見的單質，I在常溫下為氣體，L、M為金屬；氣體K的水溶液顯堿性；A是由前20號元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物，且陰離子含有14個電子；乙是一種紅棕色的粉末，G為白色膠狀沉淀，D在常溫下是無色液體，C的溶液常用于在實驗室檢驗E。各物質之間的轉化關系如下圖所示(部分物質在圖中沒有列出)。

請根據(jù)要求填空：

(1)A的化學式為______________________，E的電子式為_______________________。

(2)反應①的化學方程式為___________________________________________________。

(3)反應②的化學方程式為___________________________________________________。

(4)J→G的離子方程式為_____________________________________________________。

Answer 1

（2）H₂O+CCO+H₂

（3）2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

（4）CO₂++2H₂O====Al(OH)₃↓+（其他合理答案均可）

解析:

該題的突破口是“乙是一種紅棕色的粉末”可知乙是Fe₂O₃，由L、M為金屬單質可知L、M分別為Al、Fe，推出I、J、D分別為H₂、NaAlO₂、H₂O，由G為白色膠狀沉淀可知G為Al(OH)₃；由氣體K的水溶液顯堿性可知K為NH₃；因為H與Fe₂O₃反應生成Fe，所以H有還原性，可推出甲、H、E分別為C、CO、CO₂，所以B中一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素；由C的溶液常用于在實驗室檢驗E(CO₂)可知C為Ca(OH)₂，A為CaC₂，B為C₂H₂，N為銨鹽。最后再從頭到尾順一遍。