10.下列物質(zhì)能與金屬鈉作用放出氣體的是(  )
A.C2H4B.CH4C.CH3COOCH2CH3D.C2H5OH

分析 能夠與鈉反應生成氫氣,常見的物質(zhì)有羧酸、醇、酚、水,據(jù)此解答.

解答 解:A.乙烯不能與鈉發(fā)生化學反應,故A錯誤;
B.甲烷不能與鈉發(fā)生化學反應,故B錯誤;
C.CH3COOCH2CH3不能與鈉發(fā)生化學反應,故C錯誤;
D.C2H5OH含有羥基,能與鈉反應生成氫氣和乙醇鈉,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了常見有機物的性質(zhì),題目難度不大,注意加強相關(guān)知識分類歸納和積累.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.合成金剛石的新方法化學原理為:①Na+CO2$\stackrel{一定條件}{→}$C( 金剛石 )+C( 石墨)+Na2CO3(未配平);方法比人工首次制得金剛石的舊方法②C(石墨)=C(金剛石)容易得多.以下表述中正確的是( 。
A.新方法利用的是化學變化,舊方法利用的是物理變化
B.反應②中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成
C.在反應①中每生成 12g 金剛石需要消耗 46g 金屬鈉
D.反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)中,在一定條件下能水解的高分子化合物是(  )
A.肥皂B.油脂C.纖維素D.氨基酸

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.請回答:
(1)如圖所示,儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒.
(2)NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和.
(3)加入NaOH溶液的正確操作是B(填字母).
A.沿玻璃棒緩慢加入   B.一次迅速加入   C.分三次加入
(4)上述實驗測得的結(jié)果與書上的57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是abc
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好.
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(5)不能(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應,理由是H2SO4與Ba(OH)2反應除生成水外,還會發(fā)生Ba2+,SO42-的反應,該反應也會有熱效應.
(6)若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ,原因是濃硫酸溶于水放出熱量.
(7)已知:CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-12.1kJ•mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-55.6kJ•mol-1.則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于C.
A.-67.7kJ•mol-1    B.-43.5kJ•mol-1     C.+43.5kJ•mol-1    D.+67.7kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.研究CO、CO2的應用具有重要的意義.
(1)CO可用于煉鐵,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ•mol-1
(2)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化圖:
①由如圖判斷該反應△H< 0,曲線 I、II對應的平衡常數(shù)KI>KII
(填“>”或“=”或“<”).
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如表方式加入反應物,一段時間后達到平衡.
容  器
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍為0.4<c≤1.
③一定溫度下,此反應在恒容密閉容器中進行,能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab.
a.容器中壓強不變                b.H2的體積分數(shù)不變
c.c(H2)=3c(CH3OH)         d.容器中密度不變
e.2個C=O斷裂的同時有3個C-H形成
(2)將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為:2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g).二甲醚與空氣可設(shè)計成燃料電池,若電解質(zhì)為堿性.寫出該燃料電池的負極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O.根據(jù)化學反應原理,分析增加壓強對制備二甲醚反應的影響該反應分子數(shù)減少,壓強增加使平衡右移,CH3OCH3產(chǎn)率增加;壓強增加使CO和H2濃度增加,反應速率增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

15.工業(yè)尾氣中含有的SO2對環(huán)境有害,采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質(zhì),其一種轉(zhuǎn)化路線如圖所示:

(1)通入空氣的目的是提供氧化劑O2,將CaSO3氧化為CaSO4;
得到的固體產(chǎn)物A是CaSO4(寫化學式).
(2)反應Ⅰ的化學方程式為NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+(NH42SO4,該反應需在60℃~70℃下進行,溫度不能高于70℃的原因是防止NH4HCO3分解.
(3)固體A與焦炭一起焙燒生成CaS和CO,該反應的化學方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑.
(4)濾液B中除H+、OH-、K+、SO42-外,還含有的離子有NH4+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應:(t-BuNO)2?2(t-BuNO),實驗測得該反應的△H=+50.5kJ•mol-1,活化能Ea=90.4kJ•mol-1.下列能量關(guān)系圖合理的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

19.一定條件下,可逆反應A2(g)+B2(g)?2C(g)達到平衡時,各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A2)=0.4mol•L-1;c(B2)=0.1mol•L-1;c(C)=1.6mol•L-1
(1)若反應開始時,反應容器中未加入B,10s后達到平衡,則10S內(nèi)用C的濃度變化表示的化學反應速率為0.02 mol•L-1•s-1
(2)若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示(mol•L-1),則:a、b應滿足的關(guān)系是a-b=0.3.a(chǎn)的取值范圍是0.3≤a≤1.2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點.如圖是某同學用0.1mol•L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計).下列有關(guān)判斷不正確的是( 。
A.曲線①代表0.1 mol•L-1KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B.在A點的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 mol•L-1
C.在B點的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
D.在相同溫度下,C點水電離的c(H+)大于A點水電離的c(H+

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