Question

（10分）(1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO (g)＋H₂O (g) CO₂(g) ＋H₂ (g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H₂O (g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H₂O (g)表示該反應(yīng)速率為________此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________若往容器中再加入2 mol CO (g)，則重新達(dá)到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2 NO₂2NO＋O₂  ΔH>0，反應(yīng)過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強”、 “減小壓強”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”)。
(3)一定溫度下，在密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)
②2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)
若達(dá)平衡時，c(NO₂)＝0.6 mol/L，c(O₂)＝1.3 mol/L，則反應(yīng)②中NO₂的轉(zhuǎn)化率為________

Answer 1

(1) 0.1 mol/(L·min)    0.1667   <     (2)升高溫度    (3)71.87%　

試題分析：
（1）可用化學(xué)平衡計算的“三段式”計算：
CO (g) ＋ H₂O (g)  CO₂(g) ＋ H₂ (g)
起始濃度：1mol/L   0.5mol/L         0mol/L    0mol/L
變化濃度：0.2mol/L  0.2mol/L        0.2mol/L   0.2mol/L
平衡濃度：0.8mol/L  0.3mol/L        0.2mol/L   0.2mol/L
n(H₂O)= 0.2mol/L¸2min=" 0.1" mol/(L·min)
K= (0.2mol/L´ 0.2mol/L)¸( 0.8mol/L´0.3mol/L)=0.1667
若往容器中再加入2 mol CO (g)，CO (g)濃度增大，平衡右移，但H₂O (g)濃度比原平衡小，CO (g)的轉(zhuǎn)化率會減小。
（2）B反應(yīng)過程中NO₂的濃度比A小，故平衡右移，到達(dá)平衡的時間短，所以影響因素為“升高溫度”。
（3）  2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)
4x        x
2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)
2y                    y
x+y=1.3   4x-2y=0.6
解：x=0.53     y=0.77
NO₂的轉(zhuǎn)化率為:2´0.77¸4´0.53=0.718    即71.87%
點評：掌握平衡計算的“三段式”。能分析化學(xué)平衡移動的影響因素。