Question

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）。

A. 生成42.0 L N2（標準狀況）

B. 有0.250 mol KNO3被氧化

C. 轉移電子的物質的量為1.25 mol

D. 被氧化的N原子的物質的量為1.875 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】在NaN3中N元素的化合價是－價，KNO3中N元素的化合價是+5價，產(chǎn)物N2中N元素的化合價是0價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，10molNaN3生成15mol氧化產(chǎn)物 N2，2molKNO3生成1mol還原產(chǎn)物N2，即當生成16mol N2時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。

A項，根據(jù)上述分析可知，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol時，設生成標準狀況下N2是xmol，則由 = 得，x=2mol，所以在標準狀況下生成N2的體積是44.8L，故A錯誤；B項，根據(jù)上述化合價分析可知，在反應中KNO3作的是氧化劑，而氧化劑是被還原，所以B錯誤；C項，根據(jù)方程式可知，當生成16molN2時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉移電子數(shù)是10mol，設氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol時，轉移電子數(shù)是ymol，則由 = 得y=1.25mol，所以C正確；D項，根據(jù)化合價分析，NaN3中的N原子化合價升高被氧化，結合上述分析可知當10mol NaN3作還原劑時，被氧化的N原子是30mol，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則設氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol時，被氧化的N原子是amol，則由 = 得a=3.75mol，所以D錯誤。此題答案選C。