將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C、兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．
解答： 解：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；
B．乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；
C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，溶液的pH值都增大，故C正確；
D．甲能形成原電池，乙不能構成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氫元素總的質量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質量比為11：1

（1）X、Y分子量之差為
 
．
（2）1個Y分子中應該有
 
個氧原子．
（3）X的分子式是
 
．
（4）G和X互為同分異構體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如如圖
①寫出A的結構簡式
 

②B→C的反應類型是
 
，E→F反應的化學方程式為：
 
．
③寫出所有符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：
 
．
�。肿觾瘸吮江h(huán)無其他環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有2個對位取代基．
ⅱ．一定條件下，該物質既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A、通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
B、加入適量BaCl2（固體） 可以使溶液由d點變到c點
C、d點無BaSO4沉淀生成
D、a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Z、M、W是短周期中的四種元素，且Z、M、W原子序數(shù)依次增大，Ne與Wn-的電子數(shù)相同．X元素原子形成的離子是一個質子，Z的單質在常溫下是無色氣體且Z原子的單電子個數(shù)是同周期元素原子中最多的．下面有關推測不正確的是（　�。�
A、ZO3-的空間構型是平面三角形
B、Z、M、W三種元素的第一電離能由大到小的順序是W＞M＞Z
C、W所在族的氫化物中沸點最低的是HCl
D、在ZX4W中，各種粒子間的相互作用力包括極性共價鍵、配位鍵、離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質間，不能發(fā)生化學反應的是（　　）
A、二氧化硅與生石灰（高溫）
B、瑪瑙與氫氧化鉀溶液（常溫）
C、水晶與碳（高溫）
D、石英晶體與濃硝酸（常溫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖結合電化學原理，分析判斷下列敘述中不正確的是（　�。�
A、若向燒杯a中滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色
B、裝置工作過程中，燒杯b中電極發(fā)生氧化反應
C、燒杯c的左側的電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D、燒杯c的右側溶液由黃色變?yōu)槌壬�，是因為該側電極上發(fā)生了反應2CrO42-+H2O-2e-=Cr2O72-+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的是（　�。�
①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價鍵的物質一定是共價化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵．
A、①②⑤B、②③④
C、①③④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

淀粉、碘化鉀溶液裝在羊皮紙袋中，并浸入蒸餾水，過一段時間后取出，用蒸餾水進行實驗，（羊皮紙只能讓離子通過，高分子不能通過）下列現(xiàn)象證明羊皮紙袋有破損的是（　　）
A、使淀粉-KI試紙變藍色
B、加入KI溶液后變藍色
C、加入硝酸銀溶液產(chǎn)生黃色沉淀
D、加入溴水后液體變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖，試回答下列問題：
（1）800℃時．0-5min內，以B表示的平均反應速率為
 
．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強不變　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）　　　　D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
 
，其正反應為
 
反應（填吸熱或放熱）
（4）如圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol A、2molB和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L．甲、乙容器達到平衡所用時間：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時A的轉化率：甲
 
乙．

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