Question

9．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0　則金剛石比石墨的鍵能大
• C． 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，H生成液態(tài)水；
B、依據能量越高越活潑分析判斷；
C、強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放出熱量．

解答 解：A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，H燃燒生成液態(tài)水，故A錯誤；
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應是吸熱反應，金剛石能量高于石墨，所以金剛石比石墨的鍵能小，故B錯誤；
C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則含20.0g NaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故C正確；
D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負值，所以△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應用，掌握概念實質是關鍵，題目難度中等．