Question

下列實驗事實不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．醋酸溶液能和碳酸鈉反應(yīng)生成CO₂和水

B．25℃時，測得0.1mol.L^-1醋酸鈉溶液的pH約為8

C．25℃時，測得0.1mol.L^-1醋酸溶液的pH約為3

D．同溫，同濃度、同體積的稀鹽酸和稀醋酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，兩者生成氫氣一樣多，但鹽酸的反應(yīng)比醋酸快

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質(zhì)。據(jù)此可知選項A不能說明，因為A中只能說明醋酸的酸性強于碳酸的。B中醋酸鈉溶液顯堿性，說明醋酸鈉水解，則說明醋酸是弱酸。C中說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡。D中鹽酸反應(yīng)速率快，說明醋酸沒有完全電離，可以說明醋酸是弱酸，答案選A。

考點：考查弱電解質(zhì)電離平衡的判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力和逆向思維能力。