Question

17．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述不正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　�。�

• A． 陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式主要是：Ni-2e^-=Ni²⁺
• B． 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等
• C． 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺、Ni²⁺和Zn²⁺
• D． 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Pt

Answer 1

分析 A、陽極失去電子發(fā)生氧化反應，根據金屬的活潑性判斷電極反應；
B、陽極失電子的有Fe、Zn、Cu；陰極析出的是銅；依據電子守恒計算分析；
C、精煉過程中，電解質溶液中一定含有Ni²⁺；
D、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥．

解答 解：A、陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式：Ni-2e^-=Ni²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺；Zn-2e^-=Zn²⁺，故A錯誤；
B、電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Cu；陰極析出的是銅；依據電子守恒，陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等，故B正確；
C、電解后，溶液中存在的陽離子有H⁺、Fe²⁺、Zn²⁺、Ni²⁺，故C錯誤；
D、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥，電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電極原理的應用，主要考查電解精煉鎳的原理分析判斷，題目難度中等．