Question

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖：

（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為      。

（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為       。

（3）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳，寫(xiě)出二氧化碳的一種等電子體    （寫(xiě)化學(xué)式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請(qǐng)解釋原因    。

（4）硫酸根離子的空間構(gòu)型為              ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如右圖，則該化合物的化學(xué)式是                   。

 

 

Answer 1

（1）3d104s1   

（2）8NA   

（3）N2O（或SCN?、N3?等）

二氧化碳與二硫化碳均是非極性分子，而水是極性分子，依據(jù)相似相容原理，所以二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳  

（4）正四面體型      Cu2O  

【解析】（1）Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)時(shí)外圍電子排布式是3d104s1；

（2）根據(jù)氨基乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵數(shù)為8NA；

（3）根據(jù)等電子原理，二氧化碳與N2O、SCN-、N3-為等電子體；二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，其原因是二氧化碳與二硫化碳都是非極性分子，而水分子是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，二氧化碳在水中溶解度不大，在二硫化碳中溶解度大；

（4）硫酸根離子是AB4型，即為正四面體；由圖可以判斷，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Cu和2個(gè)O，即分子式為Cu2O。