13．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，且屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)
C．鋁與稀鹽酸D．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

分析 含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．為吸熱反應(yīng)，但是沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故B選；
C．Al、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不選；
D．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及常見(jiàn)的放熱、吸熱反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)吸熱反應(yīng)的歸納，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鍶（Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素．用天青石（主要成分為SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備SrCO3，工藝流程如圖1：

已知：
SrSO4BaSO4SrCO3
Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
（1）“浸取轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；當(dāng)轉(zhuǎn)化完全時(shí)，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3mol•L-1，則c（SO42-）=2.0mol/L．
（2）濾渣1的主要成分為SiO2．
（3）“除鋇”過(guò)程中硫酸不要過(guò)量，原因是硫酸過(guò)量后會(huì)生成SrSO4沉淀，降低產(chǎn)率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的離子方程式為Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．沉淀過(guò)程中，溫度對(duì)Sr2+生成SrCO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的影響見(jiàn)圖2，60℃之前，鍶轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變大的主要原因是升溫有利于CO2的逸出．
（5）以SrCO3粉作原料經(jīng)高溫焙燒分解成SrO，再將SrO與鋁粉充分混合并壓制，真空環(huán)境下通過(guò)熱還原反應(yīng)可制得金屬Sr，同時(shí)獲得3SrO•Al2O3渣團(tuán)．請(qǐng)寫(xiě)出熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，則有關(guān)14C的敘述正確的是（　�。�
A．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
B．與14N含的中子數(shù)相同
C．與12C為相同核素
D．與12C互為同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后c（Cu2+）不變
B．[Cu （NH3）4]SO4是離子化合物，易溶于水和乙醇
C．[Cu（NH3）4]2+中Cu2+提供空軌道
D．用硝酸銅代替硫酸銅實(shí)驗(yàn)，不能觀(guān)察到同樣的現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經(jīng)興奮藥，其結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于普拉西坦的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它既有酸性，又有堿性
B．它發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物既有酸性，又有堿性
C．它的二氯取代物有四種
D．分子中所有的原子可能處于同一平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組混合物，只要總物質(zhì)的量一定，無(wú)論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和消耗的氧氣都是恒量的是（　�。�
A．C2H2、C2H4OB．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室以   為原料，按以下步驟從合成   （部分試劑和反應(yīng)條件已略去）．

回答下列問(wèn)題：
（1）C的名稱(chēng)是1，2-二溴環(huán)己烷，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）步驟⑦的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱．
（3）不考慮反應(yīng)條件，步驟⑤通過(guò)加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物E可能有3種．
（4）寫(xiě)出步驟②“A→B”的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）   有多種同分異構(gòu)體，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有8種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅、居有色金屬第五位，鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力．金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法不正確的是a c
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬的熔沸點(diǎn)不同的原因是由于金屬鍵強(qiáng)弱不同
e．金屬的焰色是由于金屬激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量
（2）雷尼鎳（Raney-Ni）是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖1，與其結(jié)構(gòu)相似的晶體是b（填字母）．
a．氯化鈉     b．氯化銫       c．碘晶體   d．金剛石

（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀．
①Ni2+的價(jià)層電子排布式為3d8．
②Ni2+可與丁二酮肟作用生成腥紅色配合物沉淀如圖2，配合物中碳原子的雜化類(lèi)型為sp2、sp3．其中C、N、O
的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（4）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角，原因是甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3，O-C-H鍵角約為109°28′，甲醛分子內(nèi)的C原子的雜化方式為sp2，O-C-H鍵角約為120° 
（5）金屬鎳粉在CO氣流中加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型，423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類(lèi)型是分子晶體，Ni（CO）4易溶于下列b c（填字母）．
a水    b四氯化碳    c苯     d 硫酸鎳溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．判斷下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O
B．稀NaOH溶液中滴加少量NH4Cl溶液：OH-+NH4+→NH3?H2O
C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：OH-+NH4++SO42-+Ba2+→NH3↑+H2O+BaSO4↓
D．FeS溶于稀HNO3：FeS+H+→Fe2++H2S↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案