4．自來水加工處理流程如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　　） 
A．若用FeSO4作混凝劑，最終鐵將以Fe（OH）2形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池
B．投藥時(shí)常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg2+、HCO3-等
C．自來水生產(chǎn)中，前面加氯起消毒殺菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染
D．用ClO2消毒自來水，消毒效率是等質(zhì)量氯氣的2.63倍

分析 A．亞鐵離子易被強(qiáng)氧化劑氧化為鐵離子；
B．生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和Mg2+、HCO3-都反應(yīng)，從而除去Mg2+、HCO3-；
C．具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；
D．單位質(zhì)量的氣體得到電子數(shù)越多，其消毒效率越高．

解答 解：A．亞鐵離子具有還原性，含氯物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以若用FeSO4作混凝劑，最終鐵元素將以Fe（OH）3形式進(jìn)入反應(yīng)沉淀池，故A錯(cuò)誤；
B．CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和Mg2+產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，和HCO3-生成CaCO3沉淀，從而除去水中的Mg2+、HCO3-等，故B正確；
C．含氯物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，所以自來水生產(chǎn)中，前加氯起消毒殺菌作用；后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染，從而使水更安全，故C正確；
D．ClO2→Cl-得到5個(gè)電子，Cl2→2Cl-得到2個(gè)電子，且ClO2的摩爾質(zhì)量小于Cl2，所以單位質(zhì)量的ClO2比Cl2多得電子，則ClO2消毒效率比同質(zhì)量氯氣高，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以水的凈化考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子計(jì)算、混合物分離原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射氯乙烷（沸點(diǎn)12.27℃）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，該反應(yīng)的原子利用率為100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，將aLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mgmol-1）溶于1L水中，所得溶液密度為pg•cm-3則此溶液的質(zhì)量為（1000+$\frac{Ma}{22.4}$）g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．圖所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B．圖所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉C．圖所示裝置用于制備并收集NO氣體D．圖所示裝置制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．
（1）圖1是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請(qǐng)判斷該排布圖錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是違背泡利不相容原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍(lán)色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位鍵是通過配位體分子的氮原子（或N）；給出孤電子對(duì)，Cu2+接受電子對(duì)形成，SO42-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于乙烷；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp3．
（4）甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示：在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．地殼中含量居于第二位的金屬元素是（　�。�
A．AlB．SiC．FeD．O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，分析正確的是（　�。�
A．R在周期表的第15列
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M
C．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
D．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用鍵線式表示如圖．
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5．

（2）為了引入過氧基，需要在有機(jī)合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有①②⑤．（選填編號(hào)）
①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)
天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如圖：

（3）步驟①③的作用是保護(hù)酚羥基，避免被氧化．
（4）C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（5）C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)二取代；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（6）芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
已知：羰基α-H可發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．干冰用于人工降雨
B．蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹
C．溶洞中鐘乳石的形成
D．豆科作物的根瘤菌對(duì)空氣中氮的固定

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