【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法正確的是( )
A. 混合氣體密度:ρ(x)>ρ(w) B. 正反應(yīng)速率:v正(y)>v正(w)
C. 反應(yīng)溫度:T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(y)<M(z)
【答案】B
【解析】
A. 由m=ρV結(jié)合混合氣體的質(zhì)量、體積可以知道,混合氣體的質(zhì)量不變,若體積不變時(shí),混合氣體密度: ρ(x)=ρ(w),故A錯(cuò)誤;
B. y、w的溫度相同,y點(diǎn)對應(yīng)壓強(qiáng)大,壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快,則反應(yīng)速率: v正(y)>v正(w),故B正確;
C. △H<0,根據(jù)圖像可知,在壓強(qiáng)相同時(shí),溫度升高,平衡左移,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小,則反應(yīng)溫度: T2<T3 ,故C錯(cuò)誤;
D. D.y、z比較,y點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率大,則平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量小,y點(diǎn)對于氣體的物質(zhì)的量小,因?yàn)榉磻?yīng)后氣體的總質(zhì)量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量: M(y)>M(z),故D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選B。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo),工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2和H2O。
己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol,則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:
①分析可知X為________(寫化學(xué)式), 0~t1時(shí)間段的溫度為_____, 0~t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ___________________________。
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應(yīng)的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)
②計(jì)算700℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中,正確的說法有幾項(xiàng) ( )
①M(fèi)g(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量
②MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過程
③熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
④常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng)
C. 3項(xiàng) D. 4項(xiàng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中,錯(cuò)誤的是
A. FeCl3溶液(FeCl2):通入適量Cl2
B. CO(CO2):通過NaOH溶液洗氣后干燥
C. MnO2(KCl):加水溶解后過濾、洗滌、烘干
D. CO2(HCl):通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能,如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為
△H=+88.62 kJ/mol
以下敘述錯(cuò)誤的是________(填序號)
a.NBD的能量比Q的能量高 b.NBD和Q互為同分異構(gòu)體
c.NBD的分子式為C7H8 d.NBD能使溴水褪色
e. NBD及Q的一氯代物均為三種
(2)如圖是在一定溫度下,某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后,反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。
a.t1時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡, NO2濃度在減小
b.t2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)不再進(jìn)行
c.t2~t3,各物質(zhì)濃度不再變化
d.t2~t3,各物質(zhì)的濃度相等
e.0~t2,N2O4濃度增大
f.反應(yīng)過程中氣體的顏色不變
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù):
①在此5組實(shí)驗(yàn)中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷,其速率最快的實(shí)驗(yàn)是_____(填實(shí)驗(yàn)序號)。
②對鋅和稀硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)1和2表明,____對反應(yīng)速率有影響,實(shí)驗(yàn)1和3表明,____對反應(yīng)速率有影響
③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí),小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是_______,2~4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)=_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】click“點(diǎn)擊化學(xué)”是一種綠色、高效的有機(jī)合成手段。其中銅(Ⅰ)催化的炔-疊氮基的點(diǎn)擊反應(yīng)獲得五元雜環(huán)三氮唑在醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛的用途。由芳香化合物A合成G的過程如下:
已知:a.tBu代表叔丁基
b.
(1)A的名稱為___________,下列關(guān)于A的說法正確的是___________ (填字母)。
a屬于芳香烴 b.遇FeCl3溶液顯紫色
c苯環(huán)上的一溴代物有兩種 d不能發(fā)生氧化反應(yīng)
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________,其分子中最多有___________個(gè)原子共平面。
(3)化合物F到G的反應(yīng)類型為_________________________________。
(4)書寫化合物D到E化學(xué)方程式_________________________________。
(5)D的一種同分異構(gòu)體H能與碳酸氫鈉反應(yīng),且核磁共振氫譜峰面積比為6︰1,H的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(6)索烴是一種類似鎖鏈沒有化學(xué)鍵連接的多個(gè)環(huán)狀分子組合休!癱lick”反應(yīng)廣泛用于合成類索烴的基本單元。以為原料,仿照流程中“click”反應(yīng),書寫合成環(huán)狀分子的路線,有機(jī)試劑和無機(jī)試劑任選。________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)都能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色,其中屬于物理變化的是( )
A.H2O2B.NaClOC.活性炭D.Na2O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。許多科學(xué)家認(rèn)為從空氣中捕獲二氧化碳不僅在理論上可行,很快還會(huì)成為一個(gè)對付全球變暖的實(shí)用武器;目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。
(1)下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。
A.Na2CO3 B.HOCH2CH2NH2 C.CH3CH2OH D.NH4Cl
(2)工業(yè)上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2:
已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NH3與足量CO2完全反應(yīng)生成NH2CO2 NH4 (s)時(shí)放出39.8kJ的熱量;②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1。
則2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_____________KJ·mol-1。
(3)用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng)如下:
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖:
①c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V逆c _____V正d (填“>”、“=”或“<”)
②b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序?yàn)?/span> _____________。(填“>”、“=”或“<”)
③在T2~T4溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢,其原因是________。
(4)用堿性溶液也可捕碳:在常溫下,將0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,已知: H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11;H2S的電離平衡常數(shù):K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12;卮鹣铝袉栴}
①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________
②充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是_____________________
A.(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B.c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
③計(jì)算反應(yīng)后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值為______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20℃時(shí),PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(gL-1)如圖所示。已知鹽酸濃度大于1molL-1時(shí),發(fā)生反應(yīng):PbCl2(s)+2Cl-(aq)═PbCl42-(aq)。下列敘述正確的是
A. 鹽酸濃度越小,Ksp(PbCl2)越小
B. x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)相等
C. 當(dāng)鹽酸濃度為1molL-1時(shí),溶液中c(Pb2+)一定最小
D. 當(dāng)鹽酸濃度小于1molL-1時(shí),隨HCl濃度增大,PbCl2溶解量減少是因?yàn)?/span>Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動(dòng)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com