【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法正確的是( )

A. 混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) B. 正反應速率：v正(y)>v正(w)

C. 反應溫度：T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M(y)<M(z)

【答案】B

【解析】

A. 由m=ρV結(jié)合混合氣體的質(zhì)量、體積可以知道，混合氣體的質(zhì)量不變,若體積不變時，混合氣體密度: ρ(x)=ρ(w),故A錯誤；

B. y、w的溫度相同，y點對應壓強大，壓強越大反應速率越快,則反應速率: v正(y)>v正(w),故B正確；
C. △H<0，根據(jù)圖像可知，在壓強相同時，溫度升高，平衡左移，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則反應溫度: T2<T3 ,故C錯誤；

D. D.y、z比較,y點CO轉(zhuǎn)化率大,則平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量小,y點對于氣體的物質(zhì)的量小,因為反應后氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量: M(y)>M(z),故D錯誤；

綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。

(1)在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為 _________________________________________________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為________(寫化學式)， 0～t1時間段的溫度為_____， 0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為 ___________________________。

②總反應的化學方程式為__________________________________________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

②計算700℃該反應的平衡常數(shù)為____________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述中，正確的說法有幾項 （ ）

①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程

③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

A. 1項 B. 2項

C. 3項 D. 4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是

A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2

B. CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥

C. MnO2(KCl)：加水溶解后過濾、洗滌、烘干

D. CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應為

△H＝＋88.62 kJ/mol

以下敘述錯誤的是________(填序號)

a．NBD的能量比Q的能量高 b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體

c．NBD的分子式為C7H8 d．NBD能使溴水褪色

e. NBD及Q的一氯代物均為三種

(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。

a．t1時，反應未達到平衡， NO2濃度在減小

b．t2時，反應達到平衡，反應不再進行

c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化

d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等

e．0～t2，N2O4濃度增大

f．反應過程中氣體的顏色不變

(3)某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關(guān)數(shù)據(jù)：

①在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷，其速率最快的實驗是_____(填實驗序號)。

②對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，____對反應速率有影響，實驗1和3表明，____對反應速率有影響

③進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是_______，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】click“點擊化學”是一種綠色、高效的有機合成手段。其中銅(Ⅰ)催化的炔-疊氮基的點擊反應獲得五元雜環(huán)三氮唑在醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛的用途。由芳香化合物A合成G的過程如下：

已知：a.tBu代表叔丁基

b.

(1)A的名稱為___________，下列關(guān)于A的說法正確的是___________ (填字母)。

a屬于芳香烴 b.遇FeCl3溶液顯紫色

c苯環(huán)上的一溴代物有兩種 d不能發(fā)生氧化反應

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其分子中最多有___________個原子共平面。

(3)化合物F到G的反應類型為_________________________________。

(4)書寫化合物D到E化學方程式_________________________________。

(5)D的一種同分異構(gòu)體H能與碳酸氫鈉反應，且核磁共振氫譜峰面積比為6︰1，H的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)索烴是一種類似鎖鏈沒有化學鍵連接的多個環(huán)狀分子組合休�！癱lick”反應廣泛用于合成類索烴的基本單元。以為原料，仿照流程中“click”反應，書寫合成環(huán)狀分子的路線，有機試劑和無機試劑任選。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)都能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色，其中屬于物理變化的是（ ）

A.H2O2B.NaClOC.活性炭D.Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學技術(shù)的統(tǒng)稱。許多科學家認為從空氣中捕獲二氧化碳不僅在理論上可行，很快還會成為一個對付全球變暖的實用武器；目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

(1)下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

A．Na2CO3 B．HOCH2CH2NH2 C．CH3CH2OH D．NH4Cl

(2)工業(yè)上用NH3捕碳可合成CO (NH2)2：

已知：①標準狀況下，11.2L NH3與足量CO2完全反應生成NH2CO2 NH4 (s)時放出39.8kJ的熱量；②NH2CO2 NH4 (s)= CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H=+72.5 KJ·mol-1。

則2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g)的△H=_____________KJ·mol-1。

(3)用(NH4)2CO3捕碳的反應如下：

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，保持其它初始實驗條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖：

①c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關(guān)系為Ｖ逆c _____Ｖ正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三點的平衡常數(shù)K b 、K c、 Kd 從大到小的順序為 _____________。(填“＞”、“＝”或“＜”)

③在T2～T4溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)先減小后增大的變化趨勢，其原因是________。

(4)用堿性溶液也可捕碳：在常溫下，將0.04mol CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，已知： H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.3×10—7、K2=5.6×10—11；H2S的電離平衡常數(shù)：K1=5.0×10—8、K2=1.1×10—12�；卮鹣铝袉栴}

①發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________

②充分反應后下列關(guān)系式中正確的是_____________________

A．(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

B．c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)>c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

③計算反應后的溶液中c(H2S).c(OH-)/c(HS-)的值為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(gL－1)如圖所示。已知鹽酸濃度大于1molL－1時，發(fā)生反應：PbCl2(s)+2Cl－(aq)═PbCl42－(aq)。下列敘述正確的是

A. 鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小

B. x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等

C. 當鹽酸濃度為1molL－1時，溶液中c(Pb2+)一定最小

D. 當鹽酸濃度小于1molL－1時，隨HCl濃度增大，PbCl2溶解量減少是因為Cl－濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動

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