室溫下，水溶液體系中的化學反應(yīng)I— + OCl— = OI— + Cl—的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

實驗

編號

I—的初始濃度

(mol·L-1)

OCl—的初始濃度

(mol·L-1)

OH—的初始濃度

(mol·L-1)

初始速率v

(mol·L-1· s-1)

1

2 × 10–3

1.5 × 10–3

1.00

1.8 × 10–4

2

a

1.5 × 10–3

1.00

3.6 × 10–4

3

2 × 10–3

3 × 10–3

2.00

1.8 × 10–4

4

4 × 10–3

3 × 10–3

1.00

7.2× 10–4

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I—­]1 [OCl—]b[OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。

（1）為開展實驗1，某同學取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為       ；

（2）實驗2中，a=                 ；

（3）設(shè)計實驗2和實驗4的目的是                                            ；

（4）計算b、c值：b=        ；c=         ；

（5）若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                 。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）某物質(zhì)M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍．往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
X
C
X
D
H2O
EE是一種強酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)M的化學式為
AlN
AlN
，屬于
原子
原子
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是
bd
bd
（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中檢測到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
．若改用電解法將廢水中NO-2轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在
陰極
陰極
（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)為
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
．
（5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質(zhì)G的電子式為
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省龍巖市高三上學期期末化學卷 題型：填空題

室溫下，水溶液體系中的化學反應(yīng)I— + OCl— = OI— + Cl—的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

實驗

編號

I—的初始濃度

(mol·L-1)

OCl—的初始濃度

(mol·L-1)

OH—的初始濃度

(mol·L-1)

初始速率v

(mol·L-1· s-1)

1

2 × 10–3

1.5 × 10–3

1.00

1.8 × 10–4

2

a

1.5 × 10–3

1.00

3.6 × 10–4

3

2 × 10–3

3 × 10–3

2.00

1.8 × 10–4

4

4 × 10–3

3 × 10–3

1.00

7.2× 10–4

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。

（1）為開展實驗1，某同學取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為        ；

（2）實驗2中，a=                  ；

（3）設(shè)計實驗2和實驗4的目的是                                             ；

（4）計算b、c值：b=         ；c=         ；

（5）若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                  。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，水溶液體系中的化學反應(yīng)I— + OCl— = OI— + Cl—的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

實驗

編號

I—的初始濃度

(mol·L-1)

OCl—的初始濃度

(mol·L-1)

OH—的初始濃度

(mol·L-1)

初始速率v

(mol·L-1· s-1)

1

2 × 10–3

1.5 × 10–3

1.00

1.8 × 10–4

2

a

1.5 × 10–3

1.00

3.6 × 10–4

3

2 × 10–3

3 × 10–3

2.00

1.8 × 10–4

4

4 × 10–3

3 × 10–3

1.00

7.2 × 10–4

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I—??]1 [OCl—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。

（1）為開展實驗1，某同學取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為        ；

（2）實驗2中，a=                  ；

（3）設(shè)計實驗2和實驗4的目的是                                             ；

（4）計算b、c值：b=         ；c=         ；

（5）若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                  。

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科目：高中化學 來源：2011屆福建省龍巖市高三上學期期末化學卷 題型：填空題

室溫下，水溶液體系中的化學反應(yīng)I— + OCl— = OI— + Cl—的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

實驗
編號
I—的初始濃度
(mol·L-1)
OCl—的初始濃度
(mol·L-1)
OH—的初始濃度
(mol·L-1)
初始速率v
(mol·L-1· s-1)
1
2 × 10–3
1.5 × 10–3
1.00
1.8 × 10–4
2
a
1.5 × 10–3
1.00
3.6 × 10–4
3
2 × 10–3
3 × 10–3
2.00
1.8 × 10–4
4
4 × 10–3
3 × 10–3
1.00
7.2 × 10–4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。
（1）為開展實驗1，某同學取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為       ；
（2）實驗2中，a="                 " ；
（3）設(shè)計實驗2和實驗4的目的是                                            ；
（4）計算b、c值：b="        " ；c=         ；
（5）若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v="                 " 。

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