【題目】已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 　2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 不能確定

【答案】B

【解析】

N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為：N2+3H22NH3，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能生成2molNH3，則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kJ，故B正確；
綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知甲烷的熱值為56kJ/g ,寫(xiě)出甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：______________________________

（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為______________________；x為____________。

（3）下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P（g）+2Q（g）2R（g）+S（s），在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （__________）

A．P和R的生成速率相等

B．反應(yīng)容器內(nèi)總的物質(zhì)的量保持不變

C．反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

D．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

E. 反應(yīng)器中摩爾質(zhì)量保持不變

（4）如圖為某種甲烷燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流向如圖所示。

電極B的名稱___________,發(fā)生_________反應(yīng)。寫(xiě)出電極A的電極反應(yīng)式：__________，電極A附近pH如何變化？_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)

A.生石灰與水反應(yīng)

B.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)

C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

D.鋁粉與二氧化錳混合在高溫下的鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是

A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

C. 在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1 mol·

D. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數(shù)相同

B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團(tuán)

C.Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同

D.和化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。 圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是

A. 增大A的濃度 B. 升高溫度 C. 加催化劑 D. 縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知pCa=－lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液時(shí)，溶液中pCa與Na2SO4溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示(實(shí)線)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(已知1g3=0.48)

A. y值為3.48

B. a與b兩點(diǎn)c(Ca2+)之比為50：3

C. 原CaCl2溶液濃度為1mol/L

D. 若把0.1mol/L的Na2SO4溶液換成0.1mol/L的Na2CO3溶液則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)“未來(lái)金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價(jià)___價(jià)，反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。

（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學(xué)方程式___，該反應(yīng)屬于___（填基本反應(yīng)類型）

（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會(huì)混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號(hào)）

A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯是無(wú)色、無(wú)味的液體

B.苯易溶于水，有毒性

C.苯可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色

D.在催化劑作用下，苯可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

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