6．（1）寫出O元素的簡單離子結構示意圖
（2）S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，S元素與周期表中原子半徑最小的元素形成18電子化合物的電子式
（3）寫出SO2與雙氧水、氯化鋇反應的離子方程式H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+．

分析 （1）氧離子核內(nèi)有8個質子，核外有兩個電子層，分別容納2，8個電子；
（2）硫有3個電子層，最外層有6個電子；與兩個氫原子分別共用1對電子形成硫化氫；
（3）二氧化硫能夠被雙氧水氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：（1）氧離子核內(nèi)有8個質子，核外有兩個電子層，分別容納2，8個電子，離子結構示意圖：，故答案為：；
（2）硫有3個電子層，最外層有6個電子，在周期表中：第三周期第ⅥA族；與兩個氫原子分別共用1對電子形成硫化氫，電子式為：；
故答案為：第三周期第ⅥA族；；
（3）二氧化硫能夠被雙氧水氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式：H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+；
故答案為：H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4+2H+．

點評 本題考查了原子結構與元素周期表之間關系，原子結構示意圖畫法，離子方程式的書寫，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．Al（OH）3與鹽酸反應：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．Al2O3溶于過量NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．鐵溶于稀H2SO4中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Al（OH）3溶于NaOH溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．SiO2與NaOH溶液反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．將氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是圖2中的A．

（2）制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是防止Fe2+的水解．若要從溶液中得到綠礬FeSO4•7H2O，必須進行的實驗操作是bcae（按順序填寫）．
a．過濾洗滌  b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結晶  d．灼燒  e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應．
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如圖3裝置進行實驗

裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的為排出裝置中的空氣，防止干擾實驗結果．結束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為防止液體回流（或倒吸）．實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO．
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現(xiàn)設計下列三種實驗方案對該樣品進行鐵元素含量測定．
【甲】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{攪拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼燒}^{過濾洗滌}$得固體b g
【乙】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{測量氣體體積}{→}$量氣測得氣體體積Va mL
【丙】a g樣品$→_{溶解配制}^{足量稀鹽酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液Vb mL
你認為以上方案中丙無法確定樣品的組成，理由是使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可以被高錳酸根離子氧化．
【甲】方案中測得鐵元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代數(shù)式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH3的名稱是2，3-二乙基丁烷
B．等質量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．通過石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料
D．用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）．涉及反應如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+═Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+═Fe3++Mn2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．完成以下四個小題：
（1）請完成下列各空：
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）
（2）觀察比較以上二個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質的原理有兩個：
一是：證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡；
二是：證明HA與強堿生成得鹽具有弱堿性．
（3）請你根據(jù)以上原理提出寫兩種不同方案，證明HA酸是弱電解質：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟）
①對比等物質的量濃度的HA溶液和鹽酸導電性對比實驗
②測0.01mol/LHAc溶液的pH＞2
（4）某同學設計采用如下方案來證明HA是弱電解質：
①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的稀釋液，同時加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質
請你評價：該同學的方案難以實現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的：配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將SO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是（　�。�
A．氯化鉀溶液B．碳酸氫鈣溶液C．氯水D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較�。磻駷椋篘aCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和濃堿液反應可產(chǎn)生NH3：
（1）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是CO2、NH3．
（2）反應Ⅱ的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+C02↑+H2O．
（3）若在Ⅱ中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．如圖2所示，取加熱了t1min的NaHCO3樣品加在大試管的底部，另取等質量NaHCO3粉末加在小試管底部．預熱后在大試管底部加熱．開始加熱一段時間后，若試管A（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明Ⅱ中灼燒的分解不完全；若開始時兩試管中加入的固體質量相等，充分加熱后，B試管中產(chǎn)生的沉淀的質量是A中的2倍（假設澄清石灰水足量），則反應Ⅱ中NaHCO3的分解率為61.4%．（分解率=已分解的質量/原物質的總質量）

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