甲、乙、丙是常見的三種物質，它們之間有如圖所示的轉化關系，根據(jù)要求回答問題：

（1）若甲為碳，則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇。

①已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ•mol-1

CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) △H=+77.0kJ•mol-1

寫出氣體乙與氣體丙反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式______________________；

②乙和丙合成甲醇的反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)如右表，則T1_____T2(填“＞”、“＜”或“=”)；

③乙可做某些堿性燃料電池的燃料，該電池的負極反應式為______________________；

（2）在25℃下，將0.20mol/L的氨水與0.20mol/L的硝酸溶液等體積混合，反應后的溶液pH=5，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)K=_____________；

（3）已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃時，某研究小組向一恒溫真空容器中充入NO和足量的R單質，恒溫條件下測得不同時間各物質的濃度如下表。

時間/min濃度(mol/L)

NO

N2

RO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0•30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

35

0.32

0.34

0.15

①0～10min以V(NO)表示的平均反應速率為_____________；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為___________；

③30～35min改變的實驗條件是__________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z和N可以形成ZN2型化合物�；卮饐栴}

（1）元素N在周期表中的位置 ____ ，它的最高價氧化物的化學式為 ____ 。

（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的化學鍵類型為 ，該化合物中陰離子個數(shù)比為 。

（3）寫出Y、M兩種元素對應的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式 。

（4）Z能在氮氣中燃燒，Z在氫氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應可產(chǎn)生一種使?jié)駶櫦t色試紙變藍的氣體。寫出Z在氫氣中燃燒產(chǎn)物與鹽酸反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；x+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是（ ）

A．X、M兩種元素形成的化合物中只能存在離子鍵

B．元素Z的某種氧化物具有漂白性，是因為這種氧化物具有強氧化性

C．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低

D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

Ⅰ:為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2 為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應如下：4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H=-198kJ/mol。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線是 (填曲線標記字母)，其判斷理由是 。

（2）在一定溫度下，向2.0L固定的密閉容器中充入2molH2 和1molCO，經(jīng)過一段時間后，反應4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min

0

20

40

80

100

n(H2)/mol

2.0

1.4

0.85

0.4

—

n(CO) /mol

1.0

—

0.425

0.2

0.2

n(CH3OCH3) /mol

0

0.15

—

—

0.4

n(H2O) /mol

0

0.15

0.2875

0.4

0.4

①0—20min的平均反應速率V(co)= mol/(L·min)；

②達平衡時，H2 的轉化率為： ；

③在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 (g)，則化學平衡 (向“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融鹽混合物作為電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2 的混合氣體作為正極助燃氣，制得在650℃工作的燃料電池，則負極反應式為：

，當燃料電池的電路中有0.2NA個電子發(fā)生轉移，則標況下生成 _______升CO2 。

Ⅱ:已知在25℃時，Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8X10-11，Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2X10-20，在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學式)生成該沉淀的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是( )

A．X2－的還原性一定大于Y－

B．由mXa+與nYb－得，m＋a＝n﹣b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下學期周考六理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗合理的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B．元素X只能與元素Y形成一種化合物

C．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室保存下列試劑的方法不正確的是

A．NaOH溶液存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中

B．氯水存放在棕色細口玻璃瓶中，并置于冷暗處

C．濃硫酸存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中

D．金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于右圖裝置，下列敘述不正確的是( )

A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C．a(chǎn)和b用導線連接時，電子由銅電極流向鐵電極

D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

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