反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是


  1. A.
    增加Fe的物質(zhì)的量
  2. B.
    將容器的體積縮小一半
  3. C.
    保持體積不變，充入H2使體系壓強增大
  4. D.
    壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
A
考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。鐵是固體，改變固體的質(zhì)量不能改變反應(yīng)速率，所以選項A正確，其余選項都能改變反應(yīng)速率，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C、D、G是五種常見單質(zhì)，其中A、G為氣體．化合物R在常溫下呈液態(tài)，F(xiàn)為黑色晶體，H為淡黃色粉末，I是玻璃工業(yè)的一種原料，圖中部分生成物已略去．試回答下列問題：
（1）H的電子式：
；
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
；
反應(yīng)③
Na2CO3+Al2O3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+Al2O3
 高溫 
.
 
2NaAlO2+CO2↑
；
（3）C與T溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（4）5.4gC在G中燃燒放出166.9kJ熱量，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
4Al（S）+3O2（g）=2Al2O3（S）△H=-3338kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）
 
Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行．能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第7期　總第163期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：022

高溫下，反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行．試回答下列問題：

(1)用v表示反應(yīng)速率，則該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為________．

(2)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)．

(3)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．

(4)保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．

(5)保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省福州八中2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

經(jīng)測定，20 g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________；

已知：3Fe(s)＋2O2(g)Fe3O4(s)　ΔH＝－1118.4 kJ·mol－1，根據(jù)以上信息，則反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的ΔH＝________，該反應(yīng)達(dá)平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是

A．容器內(nèi)壓強不再變化　　　 B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變

C．ｖ(H2O)=ｖ(H2)　　　　　　　　 D．?dāng)嗔? mol H-O鍵的同時，斷裂4 mol H-H鍵

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