下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、陶瓷的主要成分是碳酸鈣
B、硅是制造半導(dǎo)體的常用材料
C、電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
D、用鐵槽存放濃鹽酸
考點：硅和二氧化硅,金屬冶煉的一般原理,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：碳族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．陶瓷的主要成分為硅酸鹽；
B．硅可用于半導(dǎo)體材料；
C．電解氯化鈉溶液不能生成鈉；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)．
解答： 解：A．陶瓷由粘土燒制而成，主要成分為硅酸鹽，故A錯誤；
B．晶體硅可導(dǎo)電，可用于半導(dǎo)體材料，故B正確；
C．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，用于用電解氯化鈉的方法制備鈉，故C錯誤；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)，不能用與存放濃鹽酸，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（　　）
A、鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3
B、氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得
C、氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HI═FeI3+3H2O
D、鐵元素位于周期表中第4周期第VIIIB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　　）
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=c（OH-）的溶液
C、滴加酚酞，顏色未變紅的溶液
D、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=
c(NO)c(SO3)
c(NO2)c(S02)
．達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度（其它條件不變），則K值減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＞0
B、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達平衡
C、一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
D、使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式肯定不正確的是（　�。�
A、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
B、向FeBr2溶液中通人Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、向含Mg（HCO3）2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
D、用惰性電極電解金屬氯化物溶液的離子方程式：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe3+全部被還原為Fe2+
B、溶液的酸性減弱
C、Fe3+部分被還原為Fe2+
D、白色沉淀是BaSO4和BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）
A、硅太陽能電池
B、鋰離子電池
C、太陽能集熱器
D、燃氣灶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是（　�。�
A、常溫下二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸
B、常溫下濃硝酸與鐵不反應(yīng)，可在常溫下用鐵罐貯運濃硝酸
C、鋅的金屬活潑性比鐵的強，可在鐵船閘上裝鋅塊減緩腐蝕
D、氧化鋁熔點很高，可用氧化鋁制造坩堝融化氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、加入稀硝酸的溶液：K+、Cl-、HS-、SO32-
B、加入FeCl3溶液：I-、NH4+、Cl、Ba2+
C、加入NaOH的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、K+
D、無色pH=12的溶液：Fe3+、Mg2+、Al3+、NO3-

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同步練習(xí)冊答案