11．下列原子中的未成對(duì)電子數(shù)為1的是（單獨(dú)占據(jù)1個(gè)原子軌道的電子稱為未成對(duì)電子）（　�。�
A．NB．FC．OD．S

分析 A、N的核外電子排布式為1s2 2s22p3；
B、F的核外電子排布式為1s2 2s22p5；
C、O的核外電子排布式為1s2 2s22p4；
D、S的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、N的核外電子排布式為1s2 2s22p3，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為3，故A錯(cuò)誤；
B、F的核外電子排布式為1s2 2s22p5；5個(gè)電子占據(jù)p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，未成對(duì)電子數(shù)為1，故B正確；
C、O的核外電子排布式為1s2 2s22p4，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；
D、S的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，p能級(jí)包括3個(gè)原子軌道，因此未成對(duì)電子數(shù)為2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之經(jīng)為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之經(jīng)為：1：2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.72（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe2O3十C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4FeO十CO2↑．為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知：溫度過高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：WO2（s）+2H2（g）?═?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol-1WO2（g）+2H2（g）═?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ•mol-1則WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．[Co（NH3）4]（H2O）2]3+具有幾何異體構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D、A按原子個(gè)數(shù)比3：2形成離子化合物丙．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，乙物質(zhì)的電子式是•
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號(hào)填寫）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（　　）
A．${\;}_{\;}^{18}$O  ${\;}_{\;}^{31}$P   ${\;}_{\;}^{119}$Sn
B．${\;}_{\;}^{27}$Al  ${\;}_{\;}^{19}$F  ${\;}_{\;}^{12}$C
C．元素周期表中V A族所有元素的原子
D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．羧酸的酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)是酯的水解反應(yīng)．在無機(jī)酸存在下，該水解反應(yīng)的產(chǎn)物為羧酸和醇；在堿存在下，該水解反應(yīng)的產(chǎn)物為羧酸鹽和醇．酸存在下水解反應(yīng)的程度小于堿存在下水解反應(yīng)的程度，這是因?yàn)閴A中和了水解得到的酸，促進(jìn)了酯的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 分子中飽和碳原子數(shù)為a，可能在同一直線上的碳原子數(shù)為b，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　　）
A．4、3、7B．4、3、8C．2、5、4D．4、6、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．市場(chǎng)上銷售的某種洗手液中含有PCMX，對(duì)革蘭氏陽性和陰性菌及霉菌具有極好的殺滅效果．  
（1）PCMX分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量為156.5，該有機(jī)物含有碳、氫、氧、氯四種元素，其中氯和氧元素的質(zhì)量比為35.5：16，則有機(jī)物的分子式是C8H9ClO．
（2）PCMX分子的苯環(huán)上含有四個(gè)取代基，其中相同的兩個(gè)取代基處于間位，另外兩個(gè)不同的取代基處于對(duì)位；該有機(jī)物在一定條件下能跟濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，且PCMX與Br2的物質(zhì)的量之比為1：2．PCMX結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其中含氧官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）PCMX在光照的條件下，跟氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式是
（4）PCMX的同分異構(gòu)體中，有兩個(gè)取代基，且能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有6種，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，．

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