【題目】關(guān)于容量瓶的使用，下列說法中錯誤的是

A.容量瓶不能用于溶解固體

B.容量瓶不能用于加熱

C.容量瓶可以用來長期存放溶液

D.容量瓶可以用于配制溶液

【答案】C

【解析】

A．不能在容量瓶中溶解固體或稀釋濃溶液，故A正確；

B．容量瓶在常溫下使用，不能加熱，故B正確；

C．容量瓶不能用來長期存放溶液，故C錯誤；

D．容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為

實驗編號

1

2

3

4

5

6

c(HI)/(mol·L－1)

0.100

0.200

0.150

0.100

？

0.500

c(H2O2)/(mol·L－1)

0.100

0.100

0.150

0.200

？

0.400

v/(mol·L－1·s－1)

0.007 60

0.015 2

0.017 1

0.015 2

0.022 8

0.152

A. 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

B. 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

C. 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

D. 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下28g N2所含電子數(shù)為10NA

B. 46g 鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NA

D. 密閉容器中3mol NO與1molO2充分反應(yīng)，剩余氣體的分子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為

2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

回答下列問題：

（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是

（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式： ．

（3）準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 一元酸HA為弱酸

B. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)

C. pH=7時，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布分別為4s2、3s2 3p2 和2s2 2p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下:

已知:I.常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

開始沉淀的pH

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全的pH

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

II.熔融Na2CO3條件下主要發(fā)生反應(yīng)：

2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

（1）熔融Na2CO3條件下還可以得到的副產(chǎn)物為NaAlO2和Na2SiO3，生成這兩種副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為___________________。

（2）濾渣2的主要成分為________(填化學(xué)式)。

（3）用醋酸調(diào)節(jié)pH2=5的目的為__________；若調(diào)節(jié)的pH過低，NO2-可被氧化為NO3-，其離子方程式為______________。

（4）調(diào)節(jié)pH2后，加入KCl控制一定條件，可析出K2Cr2O7晶體的可能理由是_______。

（5）調(diào)節(jié)pH3的范圍為______。

（6）檢驗濾液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：
（1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，該溶液可以是 ． （填選項）
A.pH=4的CH3COOH
B.pH=10的NaOH
C.pH=9的 Na2CO3
D.pH=2的 H2SO4
E.pH=4的 NH4Cl
（2）在100℃時，將 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ． （混合時溶液體積變化忽略不計，己知Kw=10﹣12）．
（3）常溫下，amL0．1mol/L鹽酸與bmL0．1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)，若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）． ①pH=13時，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=時，Mn2+開始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）①實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ． ②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

△H

①

50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

20℃

23.3℃

kJ/mol

②

50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液

50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液

20℃

23.5℃

已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質(zhì)的密度均為1gcm﹣3 ． 計算完成上表（保留兩位小數(shù)）．
（4）實驗分析 ①若用醋酸代替HCl做實驗，測得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成實驗，與上述實驗相比，測得反應(yīng)放出的熱量（填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

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同步練習(xí)冊答案