7．下列反應(yīng)正確的是（　�。�
A．CH2═CH2+Br2→CH3CHBr2
B．CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
C．CH3CH═CH2+Br2→CH3CH2CHBr2
D．CH2═CH-CH═CH2+Br2（足量）→CH2═CH-CHBr-CH2Br

分析 A．應(yīng)生成CH2BrCH2Br；
B．CH3CH═CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br；
C．應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br；
D．CH2═CH-CH═CH2與足量溴反應(yīng)，碳碳雙鍵完全加成．

解答 解：A．應(yīng)生成CH2BrCH2Br，方程式為CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH═CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，故B正確；
C．應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，方程式為CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故C錯(cuò)誤；
D．CH2═CH-CH═CH2與足量溴反應(yīng)，碳碳雙鍵完全加成，應(yīng)生成CH2BrCHBrCHBrCH2Br，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)以及反應(yīng)方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)元素及其化合物知識(shí)說法正確的是（　�。�
①將過量 Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)并褪色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生；
②充分加熱等物質(zhì)的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩余物質(zhì)為 Na2CO3；
③硅酸可以用二氧化硅與水直接反應(yīng)制得；
④SO2通入 CaCl2溶液變渾濁；
⑤氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．
A．①⑤B．①④C．②③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子一定能在常溫指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、I-、ClO-
D．pH值為1的溶液：Fe2+、Cl-、Na+、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知元素X，Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xn+的Ym-的核外電子排布完全相同，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．a+m=b-nB．a+b=m+nC．a-m=b+nD．a+m=b-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)=A-nB．所含中子數(shù)=A-ZC．所含電子數(shù)=Z+nD．質(zhì)量數(shù)=A+Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-dkJ•mol-1（d＞0）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)甲乙丙
初始投料2mol　H2、1mol　CO1mol　CH3OH4mol　H2、2mol　CO
平衡時(shí)n（CH3OH）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1KJ吸收Q2KJ放出Q3KJ
體系的壓強(qiáng)P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（1）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為4．
（2）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是AB
A．α1+α2=1　　　B．Q1+Q2=d　　　　　 C．α3＜α1
D．P3＞2P1=2P2 E．n2＜n3＜1.0mol　 　 F．Q3＜2Q1
（3）在其他條件不變的情況下，在第5min 時(shí)將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡，從0min開始到新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5min到新平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請(qǐng)用化學(xué)用語答題）
元素代號(hào)XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價(jià)+1+6-2+5-3-2+3
（1）R的元素符號(hào)為Al； M在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族．
（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X+，Y2?，M2?離子半徑大小順序?yàn)镾2?＞O2?＞Na+．
（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）用Cu單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽極的反應(yīng)式Cu+2OH?-2e?=Cu（OH）2．
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：

（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+1Cl2↑+8H+．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有NaCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O（式量為250），恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少mL？

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同步練習(xí)冊(cè)答案