下列制備氣體的方法中合理的是（　�。�
A．向飽和氯化鈉溶液中滴加稀硫酸制備HCl
B．銅片與濃硫酸混合制備SO2
C．亞硫酸鈉與w（H2SO4）=80%的硫酸反應制備SO2
D．大理石與濃硫酸反應制備SO2
A．食鹽跟濃硫酸反應2NaCl+H2SO4
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑，稀硫酸中含有較多的水，氯化氫極易溶于水，所以飽和氯化鈉溶液和稀硫酸不反應，故A錯誤；
B．銅和熱的濃硫酸反應：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，銅片與濃硫酸混合制備SO2需加熱，故B錯誤；
C．亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，強酸硫酸和亞硫酸鈉反應生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用亞硫酸鈉與w（H2SO4）=80%的硫酸反應制備SO2，故C正確；
D．大理石與濃硫酸反應CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+SO2↑，反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與濃硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢停止，故D錯誤；
故選C．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列制備氣體的方法中合理的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濟南二模）下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：
 編號 實驗內(nèi)容   實驗原理  氣體發(fā)生裝置
 ①  制氧氣  H2O2→O2
D
D
 
 ②  制氨氣  NH4Cl→NH3
B
B
 
 ③  制氯氣  HCl→Cl2
A或D
A或D
 
（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學式．下同．）；從反應原理看，明顯不同于其他兩種氣體的是
NH3
NH3
．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置，將其編號填入上表中的空格中．
?
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
．
（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．?
①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列的
C
C
（填序號）

②配制過程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
．?
③若標定所配鹽酸的濃度是否準確，常采用的實驗方法名稱是
酸堿中和滴定
酸堿中和滴定
．
（5）若用排空氣法收集Cl2，在下列方框內(nèi)畫出氣體收集裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列制備氣體的方法中合理的是


  1. A.
    向飽和氯化鈉溶液中滴加稀硫酸制備HCl
  2. B.
    銅片與濃硫酸混合制備SO2
  3. C.
    亞硫酸鈉與w（H2SO4）=80%的硫酸反應制備SO2
  4. D.
    大理石與濃硫酸反應制備SO2

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科目：高中化學 來源：2013年高考化學備考復習卷B1：常見物質的制備（解析版） 題型：選擇題

下列制備氣體的方法中合理的是（ ）
A．向飽和氯化鈉溶液中滴加稀硫酸制備HCl
B．銅片與濃硫酸混合制備SO2
C．亞硫酸鈉與w（H2SO4）=80%的硫酸反應制備SO2
D．大理石與濃硫酸反應制備SO2

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