Question

已知反應(yīng)：①101Kpa時(shí)，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、碳的燃燒熱等于110.5 kJ/mol
• B、①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
• C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol
• D、稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol水，放出 57.3kJ熱量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、①的反應(yīng)熱為負(fù)值；
C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為放熱反應(yīng)，中和熱為57.3 kJ/mol；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量．

解答： 解：A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221 kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，中和熱為放熱反應(yīng)，中和熱為57.3 kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，故C正確；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱和中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．