N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                。

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2 O5可發(fā)生下列反應(yīng):

2N2O5(g)     4NO2(g)+O2(g);ΔH>0

①反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量氮?dú),則N2O5的轉(zhuǎn)化率將                  。(填“增大”或“減小”、“不變”)

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為            

③在T3溫度下,反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2          T1。

 


(3)如上圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的

                             區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為                       .

(1)

(2)①不變

②0.002 96 mol·L-1·s-1

③<或小于

(3)陽(yáng)極  N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+


解析:

(2)①因?yàn)楹闳菹鲁淙隢2,N2為非反應(yīng)性氣體,所以平衡不移動(dòng),因而N2O5的轉(zhuǎn)化率不變。

②v(N2O5)=

=0.002 96 mol·L-1·s-1。

③T1溫度下c (NO2)求算:

2N2O5(g)       4NO2(g)+O2(g);ΔH>0

2                4

1 000 s時(shí),5.00-2.48     c(NO2)

c(NO2)=2×(5.00-2.48) mol·L-1=5.04 mol·L-1>4.98 mol·L-1,由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故溫度越高NO2的濃度越大,所以得到T2<T1。

(3)由圖中給定兩極物質(zhì)可以判斷N2O5必是由N2O4氧化生成,所以N2O5在陽(yáng)極產(chǎn)生。據(jù)電極反應(yīng)離子放電順序可知:陰極發(fā)生2H++2e-→H2↑的反應(yīng),則陽(yáng)極為N2O4+2HNO3-2e- →2N2O5+2H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?重慶)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
,2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);△H>0
①反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
.(填“增大”、“減小”、“不變”)
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1

t/s 0 500 1000
e(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
③在T3溫度下,反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1,則T2
T1
(2)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的
陽(yáng)極
陽(yáng)極
區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.X、Y、Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物.X跟水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸,該酸的化學(xué)式是
H2SO3
H2SO3
;Y和X組成元素相同,Y與水反應(yīng)生成M,足量M的濃溶液與3.2g Cu在加熱條件下充分反應(yīng),其中被還原的M的物質(zhì)的量為
0.05mol
0.05mol
.固態(tài)Z可應(yīng)用于人工降雨,0.5mol?L-1Z與NaOH反應(yīng)所得的正鹽水溶液中,離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C(Na+)>C(CO32- )>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+
C(Na+)>C(CO32- )>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+

Ⅱ.N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,其中Y為CO2;采用電解法制備N2O5,總的反應(yīng)方程式為:N2O4+2HNO3=2N2O5+H2,裝置如圖所示.
寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
H2+CO32--2e-=CO2+H2O

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

Ⅲ.煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn).
(1)煙氣脫硫、脫硝對(duì)環(huán)境的意義
防止酸雨、光化學(xué)煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學(xué)煙霧的發(fā)生

(2)目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機(jī)理示意圖如圖1.

脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示.
①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式:
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
.②為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是
350℃、負(fù)載率3%
350℃、負(fù)載率3%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。

(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);ΔH>0

①反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量氮?dú),則N2O5的轉(zhuǎn)化率將___________。(填““增大”“減小”或“不變”)

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

t/s

0

500

1 000

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為_(kāi)_________。

③在T2溫度下,反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2___________T1。

(3)下圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的_______區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列的5個(gè)反應(yīng)(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請(qǐng)判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱:ΔH=                          。

    ① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=-176kJ·mol–1

    ② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq)  ΔH=-35.1 kJ·mol–1

   ③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ·mol–1

   ④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)

   ⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= -52.3 kJ·mol–1

Ⅱ. N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注,F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。

寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。

在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                 。

Ⅲ.煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是          。

(2)目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1,脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示。

①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式:      。②為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是     。

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