同一周期的4種元素，原子半徑從小到大的順序為C<A<D<B(不包括稀有氣體元素)，則最有可能形成共價化合物的是(　　)

A．C與A                                B．C與D

C．D與B                                D．B與C

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：同一周期元素，原子半徑逐漸減小。故C、A元素的非金屬性較強，則最有可能形成共價化合物。

考點：共價化合物

點評：共價化合物、離子化合物等概念是歷年高考的重點，要正確解答此類題型，考生還要掌握離子鍵和共價鍵的概念。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是同一周期的4種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑．A元素原子半徑在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L-1稀硫酸完全反應(yīng)．B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2．試回答：
（1）寫出A、B、C、D 4種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強的順序加以排列：
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①將C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
②將C的氧化物投入到D的氫化物的水溶液中：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
（3）B的單質(zhì)投入沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)　第1章　原子結(jié)構(gòu)與元素周期律　1.3.1認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(魯科版必修2) 題型：022

A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2 mol　A與足量酸充分反應(yīng)后生成2.24 L　H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì)，D的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)．

(1)A、B、C、D的元素符號分別為：A________、B________、C________、D________．

(2)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

(3)C在周期表中位于第________周期、________族．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省啟東中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

同一周期的4種元素，原子半徑從小到大的順序為C<A<D<B(不包括稀有氣體元素)，則最有可能形成共價化合物的是(　　)

A．C與AB．C與D
C．D與BD．B與C

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：推斷題

A，B，C，D是同一周期的4種元素，A，B，C，D的原子序數(shù)依次相差為1。A元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在此周期中原子半徑最大。B元素的氧化物2．0g恰好跟100 mL 0. 50 mol/L的硫酸完全反應(yīng)，B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2。根據(jù)以上事實填寫下列空白：
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，BD2的電子式為_______；
(2)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，則溶液顯堿性。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_______。

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