8．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．CaCl2和Na2O2中都只含有離子鍵
B．NaOH和NaHS都既含有離子鍵，又含有極性鍵
C．CO2和H2S中都只含有非極性鍵
D．H2O2和CS2都既含有極性鍵，又含有非極性鍵

分析 化學(xué)鍵包含共價(jià)鍵、離子鍵等，金屬陽(yáng)離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價(jià)鍵，以此解答該題．

解答 解：A．Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH和NaHS都為離子化合物，含有離子鍵，且分別含有O-H、S-H鍵，為極性鍵，故B正確；
C．CO2和H2S中含有的共價(jià)鍵分別為C=O、S-H，為極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．CS2只含有極性鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵與化合物的分類，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見(jiàn)物質(zhì)中化學(xué)鍵的考查，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）砷在元素周期表中的位置是ⅤA其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O2，其中As2O2熱穩(wěn)定性差，根據(jù)圖1寫(xiě)出As2O2分解為As2O3的熱化學(xué)方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．圖2裝置中，C1，C2是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無(wú)色的Na2AsO2和Na2AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開(kāi)關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過(guò)量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針向左偏（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測(cè)定含As2O5和As2O3的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響），過(guò)程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液，As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL，滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．列式計(jì)算試樣中As2O5的質(zhì)量為0.115．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)，（　�。�
A．兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
B．中和HCl消耗NaOH的物質(zhì)的量多
C．中和CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多
D．兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸雨是指pH＜5.6雨
B．在正常情況下人體血液pH為7.35～7.45
C．有色水泥主要是因?yàn)樗嘀泻蠧uCl2
D．紅色玻璃主要是因?yàn)椴Ａе泻猩倭緾u2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2═P4O6的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．-1 638 kJ/molB．+1 638 kJ/molC．-126 kJ/molD．+126 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學(xué)家米勒，由于米勒發(fā)明了劇毒有機(jī)氯殺蟲(chóng)劑DDT而獲得當(dāng)年諾貝爾獎(jiǎng)，但后來(lái)發(fā)現(xiàn)DDT是一種難降解的化合物，毒性殘留時(shí)間長(zhǎng)，現(xiàn)世界各國(guó)現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用．DDT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于DDT的說(shuō)法中正確的是：（　　）
A．DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面
B．DDT分子屬于芳香烴
C．若使原苯環(huán)上的兩個(gè)氯原子連接在同一個(gè)苯環(huán)上，共有6種同分異構(gòu)體
D．DDT難以降解的原因是DDT難以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化合物中，存在離子鍵的是（　�。�
A．Br2B．CO2C．NaClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
②該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③寫(xiě)出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

（2）新型彈性材料“丁苯吡橡膠”
由三種單體化合而成，其結(jié)構(gòu)為：
此化合物是由三種單體通過(guò)加聚反應(yīng)而生成的，其中三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．H2O、F-B．NH4+、Na?C．Mg2+、S2-D．HCl、H2S

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