【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是（ ）

①0．5mol氨氣 ②4g氦氣 ③4℃時9mL水 ④0．2mol磷酸鈉

A. ④③②①B. ①④③②C. ②③④①D. ①④②③

【答案】B

【解析】

計算物質(zhì)含有的原子的物質(zhì)的量，原子的物質(zhì)的量越大含有的原子越多。

①0．5mol氨氣含有原子物質(zhì)的量為2mol；

②4gHe的物質(zhì)的量為= 2mol，氦氣是單原子分子，每個氦氣分子含有1個原子，含有的原子的物質(zhì)的量為2mol；

③4℃時9mL水水的質(zhì)量為9mL×1g/mL=9g，故水的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；

④0．2mol磷酸鈉含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；

含有原子數(shù)目由大到小順序排列為：①④③②，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3mol的NO2氣體依次通入下列三個分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是同溫、同壓下測定）

A.1molNOB.1mol NO2和0.05molO2

C.2mol NO2D.0.25mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中完全燃燒產(chǎn)生NA個SO3分子

B.5.4 g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36 g H2O中含有氧原子數(shù)為1 mol

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。

(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。

(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】花椒毒素（H）有抗實驗性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱是　_____（用系統(tǒng)命名法）。

（2）G中所含官能團的名稱是　　____。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。E中___�。ㄌ�“有”或“沒有”）手性碳。

（4）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是　____　。

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為　_____。

（6）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。

（8）有機物M（）是一種重要的化工原料。設(shè)計由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機物M的合成路線____。（無機試劑及有機溶劑任用）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準(zhǔn)確度，其理由是：_________。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以酸性高錳酸鉀溶液替代，請寫出離子方程式：________。

（3）本實驗的關(guān)鍵在于關(guān)閉氣體流量計的時機，應(yīng)當(dāng)在什么時候關(guān)閉活塞A____________

乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（5）如何判斷步驟②中沉淀是否完全的方法___________。

（6）經(jīng)測定當(dāng)通過的尾氣體積為67.2L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，最終得到固體質(zhì)量為4.66g，則該尾氣中二氧化硫含量（體積分?jǐn)?shù)）為__________（保留到0.01%）

丙方案：將乙中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液，其余步驟與方案乙相同。

（7）你認(rèn)為丙方案________（填是或否）合理，說明理由：___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應(yīng)機理為：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(l) H1=－117.2 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l) H2= +15.0 kJ·mol1

（1）反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K的表達式為_____________。

（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的熱化學(xué)方程式是__________。

（3）在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能說明合成尿素反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

B.容器中氣體密度不再變化

C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D.容器內(nèi)壓強不再變化

（4）通過實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時，改變NH3、CO2的物質(zhì)的量之比可增加尿素的產(chǎn)率，如圖為與尿素產(chǎn)率的關(guān)系曲線。通過曲線可知：______________過量對尿素產(chǎn)率的影響比較小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，則合成尿素反應(yīng)達平衡后，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________（精確到0.1%）。

（5）探究發(fā)現(xiàn)，溫度、壓強、n(H2O)條件對合成尿素反應(yīng)的影響如圖1、圖2，根據(jù)圖像回答下列問題：

①其他條件不變時，對于合成尿素的反應(yīng)，若通入CO2物質(zhì)的量一定，按三種投料比[分別為 3.0、3.5、4.0]投料時，得到如圖1的橫軸對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。曲線A對應(yīng)的投料比是________。

②圖2中a、b、c、d 四條曲線中的兩條代表壓強分別為20 MPa、25 MPa時CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲線，其中表示20MPa的是_________（填字母）。在實際生產(chǎn)中采用圖2中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH－=+2H2O

B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋=BaSO4↓

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H＋=H2O+CO2↑

D.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。

某學(xué)生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。

步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。

步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步驟1的目的是________。

（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________

（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。

（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。

①請補充完整改進后的實驗方案：取V L的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1 mol；____________________________________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2 mol。

②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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