下列說法不正確的是

A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度

B．金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽離子都只有氧化性

C．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離

D．大氣中的N2可作為制硝酸的原料

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下離子檢驗正確的是（ ）

A．檢驗試液中的SO42-：試液白色沉淀白色沉淀

B．檢驗試液中的Cl－：試液無沉淀白色沉淀

C．檢驗試液中的Fe2＋：試液無明顯現(xiàn)象血紅色溶液

D．檢驗試液中的NH4＋ ：試液氣體逸出試紙變藍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各化學術語表達正確的是

A．Na原子結構示意圖：

B．乙烷的結構簡式：CH3CH3

C．HClO的結構式：H－Cl－O

D．CH4分子的比例模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定條件下，下列加線的物質(zhì)在化學反應中幾乎能被完全消耗的是

A．8.7g二氧化錳與50mL8mol·L－1濃鹽酸共熱制取氯氣

B．19.2g銅與100mL12mol·L－1的硝酸反應

C．常溫下，將5.4g鋁片投入20mL18mol·L－1的硫酸中

D．將足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

硼鎂泥主要成份是MgO(占35％)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀．

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

開始沉淀pH

2.3

4.0

7.6

完全沉淀pH

4.1

5.2

9.6

根據(jù)題意回答第（1）～（5）題：

（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施： 、 。

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應的離子方程式為 。

（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3 、MnO2外，還有 。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮， �！安僮鱅”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶， __________ ，便得到了MgSO4·7H2O。

（5）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，計算MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結論都正確的是（ ）

A．N2O、Na2O2、CaO·SiO2均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

D．NaBr、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3++ 3H2O

B．碳酸鈉的水【解析】
CO32－+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH4＋＋2H2O

D．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+ =I2 +2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路第一中學高三上學期10月月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用。

（1）室溫下，濃度均為0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸兩種溶液，它們的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10﹣4、2.98×10﹣8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋，c（H+）將 （填“不變”、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”） 。寫出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的化學方程式 。

（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的l個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因 。

（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖1所示。

①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。

②不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為 mol。

（4）若處理后的廢水中c（PO43﹣）=4×10﹣7 mol•L﹣1，溶液中c（Ca2+）= mol•L﹣1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10﹣29）

（5）某液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L﹣1，則該過程中需要氨氣的質(zhì)量為 g。（假設溶液電解前后體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖①②③原子結構模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點的是

A．①②③ B．③①②

C．③②① D．②①③

查看答案和解析>>

同步練習冊答案