18．在五種飽和溶液①Ba（NO3）2  ②Ca（OH）2  ③Na2SiO3  ④NaAlO2  ⑤Na2CO3中，分別通入足量的CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的是（　　）
A．②③④B．①③④C．②③④D．③④⑤

分析 ①碳酸比硝酸弱，與硝酸鋇不反應(yīng)；
②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過(guò)量的CO2與Ca（OH）2 反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；
③碳酸比硅酸強(qiáng)，過(guò)量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀；
④NaAlO2溶液通入過(guò)量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀；
⑤過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

解答 解：①碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba（NO3）2溶液不反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，故①錯(cuò)誤；
②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過(guò)量的CO2與Ca（OH）2 反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，無(wú)沉淀生成，故②錯(cuò)誤；
③碳酸比硅酸強(qiáng)，過(guò)量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故③正確；
④NaAlO2溶液通入過(guò)量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故④正確；
⑤過(guò)量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故⑤正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)等，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．鉑金色澤淡雅而華貴，象征著純潔與高尚，近年來(lái)鉑金飾品越來(lái)越受到人們寵愛(ài)．我國(guó)科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新核素${\;}_{78}^{202}$Pt，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{78}^{202}$Pt原子核中含有78個(gè)中子
B．${\;}_{78}^{202}$Pt原子核外有124個(gè)電子
C．${\;}_{78}^{195}$Pt和${\;}_{78}^{202}$Pt互為同素異形體
D．${\;}_{78}^{195}$Pt和${\;}_{78}^{202}$Pt互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)元素或者化合物性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的溶沸點(diǎn)，與相對(duì)分子質(zhì)量呈正相關(guān)，所以HF＜HCl
B．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑也依次增大
C．在分子中，兩個(gè)原子間的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大
D．一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），寫(xiě)出鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+．
（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）下列各個(gè)裝置中（如圖1）鐵棒被腐蝕由難到易的順序是DBCA（填字母）．

（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2：請(qǐng)回答：
①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是鐵 （寫(xiě)元素名稱(chēng)），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+
②若電鍍前鐵．銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后，若電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.2mol，將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱(chēng)量，則A、B兩極質(zhì)量相差12.8_ g．
③若A、B都為惰性電極，該電解池的總反應(yīng)離子方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2SO4+2Cu+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L某烯烴和CO的混合氣體與足量的氧氣混合點(diǎn)燃，使之反應(yīng)，將反應(yīng)完畢后生成的氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重7.2g，并測(cè)得剩余氣體中CO2為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求此烯烴分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．含有氧元素的化合物都是氧化物
B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
C．非金屬氧化物都是酸性氧化物
D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電．所以BaSO4是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CH3COOH═CH3COO-+H+B．NaHCO3?Na++H++CO32-
C．H2CO3?2H++CO32-D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．如圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化 學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Janusene的分子式為C30H20
B．Janusene屬于苯的同系物
C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有4種
D．Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則 ①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（2）污水中的NH4+可以用氧化鎂處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖1所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出；
②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會(huì)形成二次污染．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體．
①上述方法中，14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為64g；
②寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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