（9分）工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉和氯氣，圖為某實(shí)驗(yàn)小組自制的電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，

（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，總離子反應(yīng)方程式：      _____             __。
（2）下列有關(guān)說法正確的是

A．電解一段時(shí)間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，先變紅后又褪色
B．蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
C．為增強(qiáng)導(dǎo)電性，可將石墨棒換成銅電極
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
（3）電解200 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陰極收集到2.24 L氣體時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為       L，常溫下，若將電解后的溶液稀釋至1 L，則溶液的pH約為            ；若將陽(yáng)極生成的氣體通入電解后的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為                     ，充分反應(yīng)后，則所得溶液中陰離子的濃度由大到小依次是__________________。
（4）若將電解后陽(yáng)極所產(chǎn)生的氣體全部通入1 mol/L 500 mL Na2SO3的溶液中，使之充分反應(yīng)（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)），則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度最多為________ mol/L。

（1）2Cl—+2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH-；（2分）
（2）AD （1分）   （3）1.68L （ 2分），   13 （ 1）分
Cl2 + 2OH- ="=" Cl—  + ClO— + H2O （1分） C（Cl—） ＞C（ClO— ）＞C（ OH-） （1分）
（4）0.5 mol/L （1分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
aef
aef
（填寫序號(hào)）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉．其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉為
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”），制備漂白粉的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如圖所示：

①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制備粗硅時(shí)，焦炭的作用是
還原劑
還原劑
．（填“氧化劑”或“還原劑”）
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點(diǎn)較低的液態(tài)四氯化硅，其中�；煊幸恍└叻悬c(diǎn)、難揮發(fā)性雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純．其提純方法為
A
A
．（填字母）
A．蒸餾          B．過濾         C．萃取        D．蒸發(fā)
③四氯化硅與氫氣在高溫條件下反應(yīng)得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl↑
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．
精英家教網(wǎng)
回答下列有關(guān)問題．
（1）下列有關(guān)說法正確的是
 
．
A．目前國(guó)際上主要使用蒸餾法的“海水淡化”技術(shù)，得高純度淡水
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉
（2）寫出第③步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”． 氯氣的工業(yè)制取裝置如圖1，回答：
①若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后
 
（填a或b）側(cè)先變紅．
②電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③氯氣制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
精英家教網(wǎng)
（4）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關(guān)問題：
精英家教網(wǎng)
Ⅰ、乙裝置中的試劑是
 
，其作用是
 
．
Ⅱ、丁裝置中稀硫酸的作用是
 
．
Ⅲ、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 
．
②碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為                。

（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過。

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的      （填寫“左” 或“右”）池注入。

②圖中X是____  __（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：   _      ，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的關(guān)系是         （填字母）。    

A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

③甲中的離子交換膜為        （填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。

（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

 

下列說法中，不正確的是       （填字母）

a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。

（1）寫出氯堿工業(yè)中通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料氯氣的離子方程式

                                                                           

（2）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         

（3）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下:

①寫出在制備粗硅時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。此反應(yīng)中焦炭的作用是____________。(填“氧化劑”或“還原劑”)

②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點(diǎn)較低的液態(tài)四氯化硅中常混有一些高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純。其提純方法為____________。（填序號(hào)）

A.蒸餾        B.過濾         C.萃取       D.結(jié)晶

③由四氯化硅通入氫氣得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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