【題目】乙醚是有機(jī)合成中常用的溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙醚，裝置示意圖（夾持和加熱裝置已略去）、有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度／（g·mL－1）

沸點(diǎn)／℃

在水中的溶解性

乙醇

46

0.816

78

互溶

乙醚

74

0.713

34.6

不溶

已知：①相同條件下，乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。

②氯化鈣可與乙醇形成絡(luò)合物CaCl2·6C2H5OH。

請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱為________。

（2）由乙醇制備乙醚的總反應(yīng)為2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）儀器D中盛有冰水混合物，其作用為____________。

（4）操作1的名稱為_______________。

（5）若省略步驟Ⅱ會導(dǎo)致的后果是________。

【答案】分液漏斗 CH3CH2OSO2OH+CH3CH2OHH2SO4+CH3CH2OCH2CH3 使乙醚冷凝為液體以便收集 分液 用飽和氯化鈣溶液洗滌乙醚粗品時(shí)，析出氫氧化鈣沉淀

【解析】

(1)儀器B為分液漏斗；

(2)已知總反應(yīng)為2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，第一步反應(yīng)為CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，兩式相減，可得第二步反應(yīng)為CH3CH2OSO2OH+CH3CH2OHH2SO4+CH3CH2OCH2CH3；

(3)儀器D中盛有冰水混合物使乙醚冷凝為液體以便收集；

(4)通過操作1將溶液與乙醚分離，乙醚不溶于水，故為分液；操作2分離吸水后的氯化鈣水合物固體與乙醚，為過濾；

(5)若省略步驟Ⅱ，乙醚粗品混有少量步驟I的 NaOH ，用飽和氯化鈣溶液洗滌乙醚粗品時(shí)，析出氫氧化鈣沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號)。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。

②在步驟Ⅲ操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時(shí)理論上將Al3+ 沉淀完全，則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)

③步驟Ⅳ中，生成FeCO3的離子方程式是____________________________。

(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式______________。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：__________________________________________________________。

(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中是否含CN-，方案如下：

若試紙交藍(lán)則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時(shí)試紙中FeSO4的作用：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝量制取少量澳苯并證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)。請回答：

（1）儀器A的名稱為____________，冷凝水的進(jìn)水口為_________，(填“m”或“n”)。

（2）制取溴苯的化學(xué)方程式為___________________。

（3）錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。

（4）從實(shí)驗(yàn)安全的角度分析，該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，1mol·L－1的CH3NH2和1mol·L－1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ）兩種堿溶液，起始時(shí)的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOH=－lgc（OH－）。下列說法正確的是

A. NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級為10－8

B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－

C. 當(dāng)兩溶液均稀釋至lg =4時(shí)，溶液中水的電離程度：NH2OH >CH3NH2

D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（CH3NH3+）<c（NH3OH+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢水中氨態(tài)氮以NH3·H2O、NH3和NH4+的形式存在，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點(diǎn)。

Ⅰ．沉淀法

向廢水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀，可將氨態(tài)氮含量降至10mg·L1以下。

（1）NH3的電子式：______。

（2）廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O的離子方程式是______。

（3）16℃時(shí)，向廢水中加入MgCl2和Na2HPO4，使鎂、氮、磷物質(zhì)的量之比為1︰1︰1，沉淀過程中的pH對剩余氨態(tài)氮濃度的影響如圖。欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10mg·L1，pH的適宜范圍是______，pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4·6H2O的生成。

Ⅱ．微波氧化法

（4）微波協(xié)同CuO和H2O2除去氨態(tài)氮

①其他條件相同，取相同體積的同一廢水樣品，微波10 min，剩余氨態(tài)氮濃度與一定濃度H2O2溶液添加量的關(guān)系如下圖。據(jù)圖推測CuO在氨態(tài)氮脫除中可能起催化作用，理由_____________

②微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下，H2O2將NH3氧化為N2的化學(xué)方程式是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）3-甲基-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________

（2）某炔的分子式為C4H4它是合成橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體。

①寫出它的一種鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（提示：同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鏈的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）______________

②它有一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳原子均達(dá)飽和，且碳與碳的夾角相同，該分子中碳原子形成的空間構(gòu)型為__________________形

（3）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是________

（4）寫出由甲苯制TNT的方程式______________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A. 氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸

B. Na2CO3溶液與鹽酸；CaCO3與鹽酸

C. BaCl2溶液與Na2SO4溶液；BaCl2溶液與NaHSO4溶液

D. Fe(OH)3膠體的制備；Fe(OH)3沉淀的制備

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體�、�KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w�、捭~　⑦碳酸鈉粉末�、嗾崽蔷w�、崛廴诼然c�、�CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________________________________。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________________________________________。

(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________________________。

(4)②在水溶液中的電離方程式為_____________________，①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為______________________________________________。

(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

I．還原產(chǎn)物是________。

II．當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。

Ⅲ．用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-，作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下圖所示，M、N為離子交換膜。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑

B. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

C. 若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有C12生成

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5 mol氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案