Question

ClO₂是飲用水消毒劑．用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量對人體不利的ClO₂^-．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO₂+2I^-=I₂+2ClO₂^-，反應結(jié)束后產(chǎn)生amol I₂；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應：ClO₂^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O，反應結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I₂．飲用水中c（ClO₂^-）=

 

mol?L^- 1（用含字母的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：鹵族元素

分析：依據(jù)化學方程式計算ClO₂反應生成ClO₂^-，原水樣中的ClO₂^-和ClO₂反應生成ClO₂^-，調(diào)節(jié)PH和碘離子反應，依據(jù)反應ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反應結(jié)束后產(chǎn)生b mol I₂．計算得到ClO₂^-，物質(zhì)的量共為0.5bmol，減去第一個反應生成的ClO₂^-，得到原水樣中含有的ClO₂^-，得到飲用水中ClO₂^-的濃度．

解答： 解：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO₂+2I^-═I₂+2ClO₂^-，反應結(jié)束后產(chǎn)生amol I₂；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應：ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反應結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I₂；原水樣中的ClO₂^-和ClO₂反應生成ClO₂^-，調(diào)節(jié)PH后，ClO₂^-和碘離子反應，依據(jù)反應ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反應結(jié)束后產(chǎn)生b mol I₂．計算得到ClO₂^-，物質(zhì)的量共為0.5bmol，減去第一個反應生成的ClO₂^-物質(zhì)的量，依據(jù)化學方程式2ClO₂+2I^-═I₂+2ClO₂^-，計算得到為2amol，得到原水樣中含有的ClO₂^-物質(zhì)的量=（0.5b-2a）mol，得到飲用水中ClO₂^-的濃度=

(0.5b-2a)mol

V×10-3L

=

1000(0.5b-2a)

V

mol/L，
故答案為：

1000(0.5b-2a)

V

．

點評：本題考查了化學反應的有關計算問題，注意根據(jù)反應方程式找出已知量的物質(zhì)與待求量的關系．