Question

6．有以下物質(zhì)：①鐵紅 ②Al ③C ④稀硫酸 ⑤濃硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦Al₂（SO₄）₃
（1）寫出①與④反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）既能④又能跟⑥反應(yīng)的是②（填序號，）寫出他與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）寫出③與⑤在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，下列關(guān)于該反應(yīng)中⑤體現(xiàn)的性質(zhì)說法正確的是b．
a．既體現(xiàn)氧化性有體現(xiàn)酸性 b．只體現(xiàn)氧化性c．只體現(xiàn)酸性d．體現(xiàn)吸水性
（4）34.2g⑦溶于水配成200mL溶液，溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）①與④反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
（2）上述物質(zhì)中，既能跟④又能跟⑥反應(yīng)的物質(zhì)為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）③與⑤在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)中S元素的化合價降低．
（4）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$進行計算．

解答 解：（1）①與④反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子反應(yīng)為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）上述物質(zhì)中，既能跟④又能跟⑥反應(yīng)的物質(zhì)為②Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：②；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）③與⑤在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)為C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，反應(yīng)中S元素的化合價降低，只體現(xiàn)氧化性，
故答案為：C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；b．
（4）34.2gA1₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量為$\frac{34.2}{342}$=0.1mol，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.1×3=0.3mol，故溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol•L^-1；
故答案為：1.5mol•L^-1．\

點評 本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．