Question

1．按要求填空：
（1）含有相同氧原子數(shù)的SO₂和SO₃：質(zhì)量之比為6：5．
（2）碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是加熱．
（3）寫出下列反應的離子方程式
①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
②偏鋁酸鈉溶液中通過量CO₂氣體AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）含有相同氧原子數(shù)的SO₂和SO₃，二氧化硫與三氧化硫的物質(zhì)的量之比為3：2，依據(jù)m=nM計算解答；
（2）依據(jù)碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性解答；
（3）①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
②二氧化碳過量，二者反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：（1）含有相同氧原子數(shù)的SO₂和SO₃，二氧化硫與三氧化硫的物質(zhì)的量之比為3：2，依據(jù)m=nM可知二者質(zhì)量之比為：3×64：2×80=6：5；
故答案為：6：5；
（2）碳酸氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，所以可以用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉；
故答案為：加熱；
（3）①少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
故答案為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
②向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO₂，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題為綜合題，考查了物質(zhì)的除雜、物質(zhì)的量有關(guān)計算、離子方程式的 書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．