15．下列判斷正確的是（　�。�
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
B．用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為：TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）═TiO2•xH2O↓+4HCl
C．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、Al3+
D．25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫、硫酸鈉和水；
B．發(fā)生水解反應(yīng)生成TiO2•xH2O；
C．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液，顯酸性；
D．溶液體積未知，不能利用n=cV計(jì)算．

解答 解：A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)，為水解反應(yīng)，可表示為：TiCl4+（x+2）H2O（過(guò)量）═TiO2•xH2O↓+4HCl，故B正確；
C．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液，顯酸性，則不能大量存在CO32-，且CO32-、Al3+相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．溶液體積未知，不能利用n=cV計(jì)算，則不能計(jì)算OH-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷及離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯和油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇
B．丙烯與氯氣只能發(fā)生加成反應(yīng)
C．溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液可反應(yīng)生成乙烯
D．苯可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4，下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確（　�。�
A．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
B．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2：1
C．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵
D．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．可以把乙醇、乙酸、乙醛溶液區(qū)別開(kāi)的一種試劑是（　　）
A．銀氨溶液B．新制Cu（OH）2懸濁液C．酸性KMn04溶液D．稀溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)是人類利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學(xué)依據(jù)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．我國(guó)許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣（LPG），這兩類燃料的主要成分均是烴類
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．當(dāng)今，實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是通過(guò)煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種化工原料
D．工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　　）
A．NH3，H2，C4H10?B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5?D．CCl4，Na2S，H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．
探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響		B．
分離乙醇和乙酸的混合溶液
C．
證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚		D．
制取并且收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．0.01 mol/L H2SO4溶液和0.01 mol/L NaOH 溶液相互滴定，中和后加水稀釋至100mL．若在滴定時(shí)終點(diǎn)有誤：①多加1滴稀硫酸；②多加1滴NaOH 溶液（設(shè)每mL溶液約為20滴），則①和②兩次滴定后溶液中c（H+）之比為（　�。�
A．10B．50C．5×103D．104

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符號(hào)）．元素E是氯（填名稱），五種元素中離子半徑最小的是Al3+（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）C，D，E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出A和E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

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