常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )

①pH = 0的溶液中：Na+、C2O42－、MnO4－、SO42－

②pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水電離出的H+濃度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．②④ B．①③⑤ C．①⑤⑥ D．①④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，不正確的是（ ）

A、乙烯中的二氧化硫（氫氧化鈉溶液）

B、乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）

C、乙烷中的乙烯（Br2水）

D、苯中的苯酚（Br2水）

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml,質量分數(shù)為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是

A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17c/(1000ρ)

C．ω=17V/(17V+22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：填空題

易混易錯題組：離子方程式的書寫

（1）量變引起離子方程式的變化

將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好沉淀時，反應的離子方程式為______________。

向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應的離子方程式__________________。

(學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住 量物質。

（2）反應順序引起的變化

向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為______ 。

在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應的離子方程式是： 。

(學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住反應物中離子的 順序。

（3）反應介質的影響

①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為 。

②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為___________________________。

③在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，離子方程式是_______________。

④對比②和③實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有機物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如下圖所示路線合成。A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

請回答以下問題：

（1）A的電子式是 ；

（2）C→D的反應類型是 ；

（3）在一定條件下，兩個E分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯，寫出該環(huán)狀酯的結構簡式 ；

（4）G與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是 ；

（5）滿足以下條件的F的同分異構體（不含F(xiàn)）共有 種；①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應②可以發(fā)生水解反應，其中核磁共振氫譜吸收峰最少的同分異構體的結構簡式為 。（只寫一種）

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2:3:4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3:1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為

A．7:1 B．7:2 C．7:3 D．7:4

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在 中(填寫儀器名稱).

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關 、打開開關 ,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 。

（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是 。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

i滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為

ii滴定終點的現(xiàn)象是

iii通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產品純度為 (用字母a，c表示)．上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是 (填字母代號 )。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(KJ/mol)
 

I1
 

I2
 

I3
 

I4
 

A
 

932
 

1821
 

15399
 

21771
 

B
 

738
 

1451
 

7733
 

10540
 

①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背 ，B元素位于周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。

1s 2s 2p 3s 3p

②ACl2分子中A的雜化類型為 ，ACl2的空間構型為 。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為 。

②寫出一種與CN-互為等電子體的單質的電子式 。

③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在 。

A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵

（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學式 。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為 cm。

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