Question

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：
(1)為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂ 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
—
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計量數(shù)填入方框中。
②其中氧化劑是        ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是        mol。
(3) 向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A．BaSO4

B．FeS

C．BaSO3

D．S

(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化

Answer 1

（1） （2分）
（2）①=（2分）
② ，（1分）     0．5  （1分）
（3） A   （2分）             (4) 無明顯現(xiàn)象    （2分）

（1）CO還原SO₂的生成物應(yīng)該是CO₂和三氧化硫，方程式為。
（2）①反應(yīng)中亞硫酸鈉是還原劑，S的化合價從＋4價升高到＋6價，變化2個單位。碘酸鉀是氧化劑I的化合價從＋5價降低到0價，變化5個單位，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5︰2，所以方程式為
=。
②根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是0.5mol。
（3）鐵離子具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，所以沉淀是硫酸鋇沉淀，答案選A。
（4）如果鈍化，則鐵被氧化膜覆蓋，不能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，所以現(xiàn)象應(yīng)該是無明顯現(xiàn)象。