標準狀況下，有①6.72 L甲烷，②3.01×1023個HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol氨氣，則下列四種氣體的關系表示正確的是(　　)?

A.體積：④＜①＜②＜③?

B.密度：①＜③＜④＜②?

C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②?

D.氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

CD?

解析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。①6.72 L甲烷即0.3 mol CH4，質(zhì)量為4.8 g，含1.2 mol氫原子；②3.01×1023個HCl分子即0.5 mol HCl，質(zhì)量為18.5 g，含0.5 mol氫原子；③13.6 g H2S即0.4 mol H2S，含0.8 mol氫原子；④0.2 mol氨氣質(zhì)量為3.4 g，含0.6 mol氫原子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，有一真空儲氣瓶，裝滿氧氣后重508克，裝滿二氧化碳后重511克，問該瓶的容積為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為
正極
正極
（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
．
（2）鐵電極為
陰極
陰極
（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在
鐵極
鐵極
（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為
0.2×6.02×1023
0.2×6.02×1023
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
12.8g
12.8g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?宣武區(qū)二模）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖
Ⅰ若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
．
（2）Y和Z元素可組成的化合物的化學式為
SO2、SO3
SO2、SO3
．
（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式
4HClO4
  △  
.
 
2Cl2↑+7O2↑+2H2O
4HClO4
  △  
.
 
2Cl2↑+7O2↑+2H2O
．
Ⅱ若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
（1）Y的氣態(tài)氫化物電子式為
，工業(yè)合成該物質(zhì)的化學方程式為
N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3
．
（2）將X的最高價氧化物通入到苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象是
溶液變渾濁
溶液變渾濁
．
（3）X單質(zhì)與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉(zhuǎn)移0.4mol時，產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下）是
6.72L
6.72L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，有①6.72 L甲烷，②3.01×1023個HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol氨氣，則下列四種氣體的關系表示正確的是(　　)?

A.體積：④<①<②<③?

B.密度：①<③<④<②?

C.質(zhì)量：④<①<③<②?

D.氫原子數(shù)：②<④<③<①

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