（共6分,每空2分）銅是日常生活中常見的金屬。已知銅的原子序數(shù)為29�；卮饐栴}：
（1）銅是不活潑的金屬，不會和稀硫酸反應，但在盛有銅和稀硫酸的試管中加入雙氧水以后，能夠看到銅溶解。請寫出該反應的離子方程式                               。
（2）如果不加氧化劑實現(xiàn)銅在稀硫酸溶液中的溶解，請設計一個實驗裝置完成此過程。在方框中畫出該裝置。
 
 
（3）寫出你所設計裝置中的化學反應的方程式                                   。

（1）Cu+H2O2+2H+ =Cu2+ +2H2O
（2）
通電

（3）Cu+H2SO4 ＝＝ CuSO4 +H2↑
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（13分）某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質量分數(shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。

（1）寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式_________________________________
（2）反應前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的N2，理由是_________________
若裝置中缺少B部分，會影響驗證的結果，其原因是___________________________
（3）反應結束后，打開活塞K2，并通入O2，若有NO產(chǎn)生，則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是________
_______________________
（4）實驗測得的數(shù)據(jù)如下：合金質量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；實驗后A溶液：V=40mL，c（H+）=1.0mol/L，假設反應中硝酸無揮發(fā)也沒有分解。則反應中消耗的HNO3物質的量為_____mol；
（5）利用A裝置中反應后溶液也可確定銅的質量分數(shù)，方法是取出A中的反應的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進行的操作的步驟分別是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鐵、鋅合金8.5g溶于稀H2SO4中，充分反應后制得0.300gH2，求合金中Fe，Zn的含量分別為多少克。  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分） 現(xiàn)代社會，鐵合金可說是金屬材料王國的霸主，鐵廣泛存在于鐵的氧化物及多種礦石中，如下表所示：
礦石名稱
磁鐵礦
黃鐵礦
赤鐵礦
黃銅礦
主要成分
Fe3O4
FeS2
Fe2O3
CuFeS2
    
請回答下列問題：
（1）在上表所列鐵的化合物中，鐵元素的質量分數(shù)含量最高的是        。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸常以硫鐵礦為原料，在沸騰爐中加熱使硫元素轉化為二氧化硫，其反應的方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，該反應中被氧化的元素是          ，生成1molFe2O3轉移電子的物質的量為       mol。
（3）生產(chǎn)硫酸的工業(yè)尾氣中含有大量的SO2，若直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后
果是          ，處理該尾氣則可得到一種有價值的鹽，請寫出該鹽的名稱          。
（4）據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的鐵約占鐵的年產(chǎn)量的10%，鐵發(fā)生腐蝕的主要原因是     （填寫下面選項的序號）。
a. 直接與氧氣發(fā)生了化學腐蝕    
b. 通過原電池發(fā)生電化學腐蝕   
c.與酸雨發(fā)生反應而消耗 
若你選定選項a或c，請寫出相應的化學方程式                               ； 若
你選定選項b，請寫出負極的電極反應式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）將4.42 g復鹽CuSO4·x（NH4）2SO4·y H2O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100 mL 1 mol·L-1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80 mL 2 mol·L-1NaOH恰好完全中和，另取等質量的復鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應，生成6.99 g沉淀，求x、y的值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某種不純的鐵片中，可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質。取這種鐵片5.6 g，跟足量稀鹽酸反應，得到2.24 L(標準狀況)H2，則該鐵片中（   ）
A．一定不含鎂B．一定不含鋁
C．一定含有銅D．一定含有鎂、鋁、銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能與Fe3+作用，且可以證明Fe3+具有氧化性的微粒是：
①SCN —   ②Fe    ③Fe2+    ④Cu    ⑤H2S     ⑥OH —
A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（多選）由5mol 、4mol和3mol Fe0組成的混合物,加入純鐵1mol并在高溫下和反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中Fe0與的物質的量之比可能是
A 4:3    R．3:2    C，3：1    D．2：l

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- ；2Fe3++2I-＝2Fe2++I2則下列有關說法中，不正確的是（      ）
A．線段BD表示Fe3+物質的量的變化
B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6mol
C．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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